Один из продуктов реакции концентрированной серной кислоты с веществом A(Cu)Y2(CO) образует пары красно-бурого цвета. В аналогичной реакции с A(Cu)Z(Ag) образуется вещество,пары которого имеют интенсивную фиолетовую окраску. Определите молярные массы описанных продуктов реакций. Ответ выразите в г/моль,округлите до целых
Для решения данной задачи сначала необходимо определить соединения, образующиеся в процессе реакции медь (Cu) с концентрированной серной кислотой (H₂SO₄).
Реакция с медью (Cu): При реакции меди с концентрированной серной кислотой образуется оксид меди (II) (CuO) и диоксид серы (SO₂). При этом выделяются пары красно-бурого цвета. В реакциях с сульфатами меди образуется сульфат меди (II) (CuSO₄), который также может иметь этот цвет. Молярная масса CuSO₄ рассчитывается так:
- Молярная масса меди (Cu) = 63 г/моль
- Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль. В сульфате 4 атома кислорода: 4×16 = 64 г/моль.
Таким образом, молярная масса сульфата меди (II): \[ M(CuSO₄) = 63 + 32 + 64 = 159 \text{ г/моль} \]
Реакция с серебром (Ag): При реакции сульфата меди с серебром образуется серебряный сульфат (Ag₂SO₄), и образуются пары, имеющие интенсивную фиолетовую окраску. Молярная масса Ag₂SO₄ рассчитывается следующим образом:
- Молярная масса серебра (Ag) = 108 г/моль. В сульфате 2 атома серебра: 2×108 = 216 г/моль.
Таким образом, молярная масса серебряного сульфата: \[ M(Ag₂SO₄) = 216 + 32 + 64 = 312 \text{ г/моль} \]
Теперь подытожим молярные массы продуктов реакций:
- Для первых пар (CuSO₄) — 159 г/моль.
- Для вторых пар (Ag₂SO₄) — 312 г/моль.
Ответ:
- Молярная масса продукта реакции с медью: 159 г/моль.
- Молярная масса продукта реакции с серебром: 312 г/моль.
