Одно из самых твёрдых веществ, X, состоит из двух элементов, которые содержатся в нём в равных мольных долях. При сжигании 4.0 г X в кислороде получили белый порошок Y массой 6.0…

Давайте разберем вашу задачу шаг за шагом.

1. Определение веществ X, Y и Z.

   • Из условия известно, что вещество X состоит из двух элементов в равных мольных долях. Одним из возможных вариантов является оксид (например, оксид магния - MgO или оксид алюминия - Al₂O₃), но так как это предполагает, что один элемент может не совпадать с другим в определении, нужно учитывать, что будем припускать также комбинации, которые могут образовать диоксид карбона CO₂ как газ, выделяющийся при сжигании. Основываясь на полученных данных, можно предположить, что X - это карбонат (например, CaCO₃), который при сжигании (разложении) образует оксид и выделяет CO₂.
   • Образуется белый порошок Y, который может быть выбранным оксидом, возможно CaO.
   • Газ, который выделяется, реагирует с известковой водой, значит, это CO₂, который действительно образуется.

   Формулы:

   • Вещество X: CaCO₃
   • Вещество Y: CaO
   • Вещество Z: CO₂

2. Сплавление 1 моля Y с 2 молями гидроксида натрия (NaOH).

   • CaO + 2 NaOH → Ca(OH)₂ + Na₂O.
   • В этот процесс образуется гидроксид кальция и натрий оксид.

   Формулы этих веществ:

   • Ca(OH)₂
   • Na₂O

Теперь мы оформим все формулы по порядку, как вы просили:

• Формула X: CaCO₃
• Формула Y: CaO
• Формула Z: CO₂
• Формула продукта сплавления в порядке уменьшения молярной массы:
  1. Ca(OH)₂
  2. Na₂O

Если у вас есть дополнительные вопросы или вы хотите более глубокое объяснение, не стесняйтесь спрашивать!