Частицы называются изоэлектронными, если они содержат одинаковое количество электронов и равное число атомов, например, ион Li+ и атом He, молекула CH4 и ион NH4+. Установите…

Чтобы установить соответствие между парами изоэлектронных частиц, давайте сначала выясним, сколько электронов содержат каждое из указанных соединений и ионов. Изоэлектронные частицы имеют одинаковое количество электронов.

1. NH3 (аммиак):

   • N (азот) имеет 7 электронов, H (водород) имеет 1 электрон. В NH3 7 + 3*1 = 10 электронов.

2. S2− (сульфид)

   • S (сера) имеет 16 электронов. Ион S2− имеет 16 + 2 = 18 электронов.

3. Na+ (натриевый ион)

   • Na (натрий) имеет 11 электронов. Ион Na+ имеет 11 - 1 = 10 электронов.

4. H2O (вода)

   • O (кислород) имеет 8 электронов, H (водород) имеет 1 электрон. В H2O 8 + 2*1 = 10 электронов.

5. Ar (аргон)

   • Ar имеет 18 электронов.

6. O2– (оксид)

   • O (кислород) имеет 8 электронов. Ион O2– имеет 8 + 2 = 10 электронов.

7. O2 (молекула кислорода)

   • O (кислород) имеет 8 электронов. В O2 2*8 = 16 электронов.

8. Na (натрий)

   • Na имеет 11 электронов.

9. H3O+ (оксионий)

   • O (кислород) имеет 8 электронов, H (водород) имеет 1 электрон. В H3O+ 8 + 3*1 = 11 электронов.

Теперь можно установить соответствия:

• NH3 (10 электронов) и Na+ (10 электронов) и H2O (10 электронов) и O2– (10 электронов)
• S2− (18 электронов) — не имеет пар в этом наборе.
• Ar (18 электронов) — не имеет пар в этом наборе.
• O2 (16 электронов) — не имеет пар в этом наборе.
• Na (11 электронов) — не имеет пар в этом наборе.
• H3O+ (11 электронов) — не имеет пар в этом наборе.

Таким образом, пары изоэлектронных частиц следующие:

1. NH3
2. Na+
3. H2O
4. O2–

Эти частицы являются изоэлектронными, так как каждая из них содержит 10 электронов.