Сколько атомов углерода содержится в бриллианте массой в один карат (0.2 г)? Основание и показатель степени округлите до целых
Чтобы узнать, сколько атомов углерода содержится в бриллианте массой один карат (0.2 г), нужно следовать нескольким шагам.
Выясним молекулярную массу углерода. Молекулярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль.
Находим количество молей углерода в 0.2 г. Для этого используем формулу:
\[ n = \frac{m}{M} \]
где \( n \) — количество молей, \( m \) — масса вещества (0.2 г), \( M \) — молекулярная масса (12 г/моль).
Подставим значения:
\[ n = \frac{0.2 \, \text{г}}{12 \, \text{г/моль}} \approx 0.01667 \, \text{моль} \]
Определим количество атомов в количестве молей. В одном моле вещества содержится число Авогадро, которое равно примерно \( 6.022 \times 10^{23} \) атомов.
Теперь расчет:
\[ N = n \times N_A \]
где \( N \) — общее количество атомов, \( N_A \) — число Авогадро.
Подставим значения:
\[ N \approx 0.01667 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль} \approx 1.003 \times 10^{22} \, \text{атомов} \]
Округление чисел. Основание (в данном случае 10) и показатель степени (22) округляем до целых:
Ответ: приблизительно \( 1 \times 10^{22} \) атомов углерода в бриллианте массой 1 карат.
