При серебряный изделий за 3ч на катоде отложилось 4,55×10-3кг серебра .определите силу тока при этом электролизе .электрохимический эквивалент серебра 1,12мг/кл
Для того чтобы определить силу тока при электролизе, воспользуемся формулой, связывающей массу отложенного вещества с силой тока:
\[ I = \frac{m}{E \cdot t} \]
где:
- \( I \) — сила тока (в амперах),
- \( m \) — масса отложенного серебра (в килограммах),
- \( E \) — электрохимический эквивалент вещества (в кг/А·ч),
- \( t \) — время (в часах).
Дано:
- Масса серебра, \( m = 4,55 \times 10^{-3} \) кг,
- Электрохимический эквивалент серебра, \( E = 1,12 \) мг/л = \( 1,12 \times 10^{-6} \) кг/л,
- Время, \( t = 3 \) ч.
Для начала необходимо привести электрохимический эквивалент к соответствующей форме, и для этого конвертируем его в кг/А·ч:
\[ E = 1,12 \, \text{мг/кулон} = 1,12 \times 10^{-3} \, \text{г/кулон} = 1,12 \times 10^{-6} \, \text{кг/кулон} \]
Теперь мы можем подставить известные значения в формулу. Для этого сначала нам нужно выразить количество отложенного вещества в зависимости от электрохимического эквивалента и времени.
Сначала посчитаем силу тока:
\[ I = \frac{4,55 \times 10^{-3} \, \text{кг}}{1,12 \times 10^{-6} \, \text{кг/кулон} \cdot 3 \, \text{ч}} \]
Теперь переведем часы в секунды, так как 1 ч = 3600 с:
\[ I = \frac{4,55 \times 10^{-3}}{1,12 \times 10^{-6} \cdot (3 \times 3600)} \]
\[ I = \frac{4,55 \times 10^{-3}}{1,12 \times 10^{-6} \cdot 10800} \]
Теперь проведем расчет:
\[ I = \frac{4,55 \times 10^{-3}}{1,2096 \times 10^{-3}} \]
\[ I \approx 3,76 \, \text{А} \]
Таким образом, сила тока при данном электролизе составляет примерно 3,76 ампера.
