Для того чтобы установить соответствие между уравнениями химических реакций и смещением химического равновесия при увеличении давления, необходимо учесть, что согласно принципу Ле Шателье, равновесие смещается в сторону, где количество молей газа меньше, при увеличении давления.
Давайте проанализируем каждое уравнение:
А) N₂(г) + O₂(г) ⇆ 2NO(г)
В этой реакции 2 моля газа (N₂ и O₂) превращаются в 2 моля газа (NO). Изменения в давлении практически не окажут влияния на равновесие.
Ответ: 3) практически не смещается.
Б) 3O₂(г) ⇄ 2O₃(г)
В этой реакции 3 моля газа (O₂) превращаются в 2 моль газа (O₃). При увеличении давления равновесие сместится в сторону, где меньше молей газа.
Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции.
В) H₂СO₃(ж) ⇄ CO₂(г) + H₂O(ж)
В этой реакции один моль газа (CO₂) образуется из жидкости. При увеличении давления равновесие сместится в сторону жидкости, так как там меньше молей газа.
Ответ: 2) смещается в сторону обратной реакции.
Г) 4HCl(г) + O₂(г) ⇄ 2H₂O(г) + 2Cl₂(г)
В этой реакции 5 молей газа (4HCl и O₂) превращаются в 4 моля газа (2H₂O и 2Cl₂). При увеличении давления равновесие сместится в сторону, где меньше молей газа.
Ответ: 1) смещается в сторону прямой реакции.
Итак, в таблице соответствия у нас будет следующая информация:
| Уравнение реакции | Смещение равновесия |
|---|---|
| А) | 3) |
| Б) | 1) |
| В) | 2) |
| Г) | 1) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами:
Ответ:
А - 3
Б - 1
В - 2
Г - 1