Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации водорода в системе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ А) S(тв.) + H₂(г) ⇄ H₂S(г) + Q 1) смещается в сторону прямой реакции Б) H₂O(г) + NO(г) ⇄ NO₂(г) + H₂(г) – Q 2) смещается в сторону обратной реакции В) C₂H₂(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₄(г) + Q 3) практически не смещается Г) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + Q Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г

Чтобы установить соответствие между уравнениями обратимых реакций и направлением смещения химического равновесия при увеличении концентрации водорода, следует применить принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать с изменением условий, равновесие сместится в сторону, которая ослабляет это воздействие. Теперь рассмотрим каждое уравнение реакции: А) S(тв.) + H₂(г) ⇄ H₂S(г) + Q При увеличении концентрации водорода (H₂) равновесие сместится вправо, в сторону образования H₂S. Это соответствует варианту 1) смещается в сторону прямой реакции. Б) H₂O(г) + NO(г) ⇄ NO₂(г) + H₂(г) – Q Увеличение концентрации водорода также сместит равновесие вправо, к образованию NO₂. Это соответствует варианту 1) смещается в сторону прямой реакции. В) C₂H₂(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₄(г) + Q При увеличении концентрации водорода равновесие сместится вправо, в сторону образования C₂H₄. Это опять соответствует варианту 1) смещается в сторону прямой реакции. Г) N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + Q Увеличение концентрации водорода в данной реакции также сместит равновесие вправо, к образованию NH₃. Это соответствует варианту 1) смещается в сторону прямой реакции. Таким образом, все реакции смещаются в сторону прямой реакции при увеличении концентрации водорода. Запись в таблицу будет следующей: Ответ: А) 1 Б) 1 В) 1 Г) 1 Если возникнут дополнительные вопросы по химии или другим учебным предметам, с удовольствием помогу!