Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры в системе: к каждой позиции, обозначенной…

Чтобы правильно установить соответствие между уравнениями обратимых реакций и направлением смещения химического равновесия при понижении температуры, необходимо помнить принцип Ле Шателье. Он утверждает, что при изменении условий (таких как температура), система стремится компенсировать это изменение.

Рассмотрим каждое уравнение в отдельности:

А) C₂H₄(г) + H₂(г) ⇄ C₂H₆(г) + Q
Это экзотермическая реакция, так как выделяется тепло (Q). При понижении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции, чтобы выделить больше тепла.
Ответ: 1 (смещается в сторону прямой реакции)

Б) C₂H₂(г) + 2H₂(г) ⇄ C₂H₆(г) + Q
Аналогично предыдущему уравнению, это также экзотермическая реакция. При снижении температуры равновесие будет смещаться в сторону прямой реакции.
Ответ: 1 (смещается в сторону прямой реакции)

В) CS₂(г) ⇄ C(тв.) + S₂(г) – Q
Это эндотермическая реакция, так как тепло потребляется. Понижение температуры будет смещать равновесие в сторону продукции, чтобы восполнить потерю тепла.
Ответ: 2 (смещается в сторону обратной реакции)

Г) HF(p-p) ⇄ H⁺(p-p) + F⁻(p-p) – Q
Данная реакция также экзотермическая. При понижении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции, чтобы выделить тепло.
Ответ: 1 (смещается в сторону прямой реакции)

Теперь мы можем записать ответы:

Таким образом, окончательные ответы будут:

А) 1
Б) 1
В) 2
Г) 1