Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при понижении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ А) S(тв.) + O₂(г) ⇄ SO₂(г) 1) смещается в сторону прямой реакции Б) C₂H₂(г) + 2H₂(г) ⇄ C₂H₆(г) 2) смещается в сторону обратной реакции В) SnCl₂(p-p) + H₂O(ж) ⇄ Sn(OH)Cl(p-p) + HCl(p-p) 3) практически не смещается Г) C₂H₄(г) + H₂O(г) ⇄ C₂H₅OH(г) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Г

Для решения этой задачи необходимо понимать принцип влияния изменения давления на химическое равновесие, который основывается на количестве молей газов в реакциях.

При понижении давления равновесие смещается в сторону той реакции, где меньшее количество молей газа. Давайте проанализируем каждое уравнение:

А) S(тв.) + O₂(г) ⇄ SO₂(г)

• Сторона прямой реакции: 1 моль O₂ и 1 моль SO₂ (всего 2 моля газов).
• Понижение давления сместит равновесие в сторону прямой реакции (1 моль SO₂ в газе).
• Ответ: 1.

Б) C₂H₂(г) + 2H₂(г) ⇄ C₂H₆(г)

• Сторона прямой реакции: 1 моль C₂H₂ и 2 моля H₂ (всего 3 моля газов), в обратной реакции - 1 моль C₂H₆.
• При понижении давления равновесие смещается в сторону обратной реакции (к большему количеству молей).
• Ответ: 2.

В) SnCl₂(p-p) + H₂O(ж) ⇄ Sn(OH)Cl(p-p) + HCl(p-p)

• Здесь имеются твердые вещества и жидкости, которые не влияют на смещение при изменении давления.
• При понижении давления равновесие практически не смещается.
• Ответ: 3.

Г) C₂H₄(г) + H₂O(г) ⇄ C₂H₅OH(г)

• Сторона прямой реакции: 1 моль C₂H₄ и 1 моль H₂O (всего 2 моля газов), в обратной реакции - 1 моль C₂H₅OH.
• Понижение давления сместит равновесие в сторону обратной реакции (к большему количеству молей).
• Ответ: 2.

Теперь подведем итог:

А – 1
Б – 2
В – 3
Г – 3

Итак, ваш окончательный ответ будет выглядеть следующим образом:

Ответ:
А) 1
Б) 2
В) 3
Г) 3