Какую массу будет иметь 1,806·10 (23 степень) молекул сернистого газа SO3?
Чтобы определить массу 1,806·10²³ молекул сернистого газа (SO₃), необходимо использовать следующие шаги:
Выяснить количество молей молекул. Используем число Авогадро, которое равно примерно 6,022·10²³ молекул/моль.
Чтобы найти количество молей в 1,806·10²³ молекулах, можно воспользоваться формулой: \[ n = \frac{N}{N_A} \] где: \( n \) - количество молей, \( N \) - количество молекул (1,806·10²³), \( N_A \) - число Авогадро (6,022·10²³).
Подставим значения: \[ n = \frac{1,806 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}} \approx 0,300 \]
Определить молярную массу SO₃. Молярная масса сернистого газа SO₃ рассчитывается следующим образом:
- Масса серы (S) = 32,07 г/моль
- Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль. Поскольку в SO₃ три атома кислорода, умножаем на 3: \[ \text{Молярная масса SO₃} = 32,07 + (3 \times 16,00) = 32,07 + 48,00 = 80,07 \text{ г/моль} \]
Вычислить массу SO₃. Теперь, зная количество молей и молярную массу, можем найти общую массу: \[ m = n \times M \] где: \( m \) - масса, \( n \) - количество молей (0,300), \( M \) - молярная масса (80,07 г/моль).
Подставим значения: \[ m = 0,300 \times 80,07 \approx 24,02 \text{ г} \]
Таким образом, масса 1,806·10²³ молекул сернистого газа (SO₃) составляет approximately 24,02 грамма.
