на смещение химического равновесия в системе CO+H2O=CO2+H2+Q не показывает влияния 1) повышение концентрации СО2 2)уменьшение давления 3)уменьшение концентрации водорода 4)…
На смещение химического равновесия в системе CO+H2O=CO2+H2+Q не показывает влияния 1) повышение концентрации СО2 2)уменьшение давления 3)уменьшение концентрации водорода 4) повышение температуры
В системе химического равновесия, описанной уравнением:
\[ \text{CO} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CO}_2 + \text{H}_2 + Q \]
применяются принципы Ле Шателье, которые помогают понять, как сдвигается равновесие при изменении условий.
Повышение концентрации CO2: Когда концентрация продукта (в данном случае CO2) увеличивается, равновесие смещается влево, чтобы уменьшить эту концентрацию. Это приводит к образованию CO и H2O, а не к его игнорированию.
Уменьшение давления: Данное уравнение содержит 2 молекулы газа в реактантах (CO и H2O) и 2 молекулы в продуктах (CO2 и H2). Поскольку количество молекул газа не изменяется, изменение давления в данной ситуации не окажет значительного влияния на смещение равновесия.
Уменьшение концентрации водорода: Если концентрация водорода (H2) уменьшается, равновесие будет смещаться вправо, чтобы увеличить количество продукта H2, а значит, система будет реагировать на это изменение.
Повышение температуры: Реакция представлена как экзотермическая (с выделением тепла, обозначенного как Q). При повышении температуры равновесие сдвинется влево (в сторону реагентов), чтобы поглотить лишнее тепло.
Таким образом, в вашем вопросе о незначительном влиянии изменений: увеличение концентрации CO2 и уменьшение концентрации водорода действительно влияют на равновесие, в то время как уменьшение давления не оказывает влияния из-за равного количества газов. Повышение температуры также меняет смещение равновесия влево.
