Какую массу 20%-ного раствора нитрата натрия надо взять, чтобы при добавлении 18 г воды получить раствор с массовой долей соли 12%?

Чтобы решить задачу о приготовлении раствора с нужной массовой долей соли, начнем с ввода переменных.

Обозначим массу 20%-ного раствора нитрата натрия как \( m \) грамм. В этом растворе содержание соли составляет 20%, поэтому масса соли в растворе будет равна \( 0.2m \) грамм.

При добавлении 18 г воды, общая масса нового раствора составит:

\[ m + 18 \, \text{г} \]

Теперь нам нужно получить раствор с массовой долей соли 12%. Масса соли останется такой же, то есть \( 0.2m \) грамм. Для нового раствора это выражается следующим образом:

\[ \frac{0.2m}{m + 18} = 0.12 \]

Теперь нужно решить это уравнение. Умножим обе стороны на \( m + 18 \):

\[ 0.2m = 0.12(m + 18) \]

Раскроем скобки:

\[ 0.2m = 0.12m + 2.16 \]

Теперь соберем все члены с \( m \) на одной стороне:

\[ 0.2m - 0.12m = 2.16 \]

Это приводит к:

\[ 0.08m = 2.16 \]

Теперь найдем \( m \):

\[ m = \frac{2.16}{0.08} = 27 \, \text{г} \]

Таким образом, необходимо взять 27 граммов 20%-ного раствора нитрата натрия, чтобы при добавлении 18 г воды получить раствор с массовой долей соли 12%.