При взаимодействии аммиака с раствором азотной кислоты получен нитрат аммония массой 240 г; выход продукта реакции составил 75%. Какой объём (в литрах) аммиака (н.у.) был использован? (Запишите число с точностью до десятых.)
Привет! Давай разберем это задание вместе.
Суть задачи: Нам нужно найти объем аммиака, который взаимодействовал с азотной кислотой, в процессе которого был получен нитрат аммония массой 240 г при выходе продукта 75%.
Правильное решение:
- Сначала, используя массу полученного нитрата аммония (NH₄NO₃), найдем его количество в молях. Молярная масса NH₄NO₃ = 14 (N) + 14 (H) + 14 (N) + 16 (O3) = 80 г/моль.
- Затем, используем формулу: \( n = \frac{m}{M} \), где \( n \) - количество вещества, \( m \) - масса, \( M \) - молярная масса.
- Подставляем: \( n = \frac{240 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 3 \) моль.
- Так как выход продукта 75%, реальное количество вещества, которое должно было быть получено, составляет \( \frac{3}{0.75} = 4 \) моль.
- Теперь необходимо найти количество аммиака, исходя из уравнения реакции: \( NH₃ + HNO₃ \rightarrow NH₄NO₃ \). Мы видим, что на каждую молекулу нитрата аммония требуется 1 молекула аммиака, значит, надо 4 моль аммиака.
- Для нахождения объема газа (в н.у.) используем формулу: \( V = n \cdot V_m \), где \( V_m = 22.4 \) л/моль - молярный объем газа.
- Таким образом, объем будет: \( V = 4 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 89.6 \text{ л} \).
Сравнение ответов: Ваш ответ ("Ученик не дал ответ на задание") не является числом, а правильный ответ - 89.6 л. Вам нужно было провести вычисления, чтобы получить ответ.
Почему ваш ответ не верен: Ваш ответ был неполным, так как не было проведено нужной работы по решению задачи. Всегдаа проверяйте, какие данные есть, и используйте их для вычислений согласно формуле! Следите за тем, чтобы в заданиях не оставлять пустые места, а обязательно приводить решения и обоснования.
Если у тебя остались вопросы или что-то непонятно — не стесняйся спрашивать! Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!
