Какой объем кислорода (в пересчете на н. у.) можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водо- рода Н2О2?

Для того чтобы рассчитать объем кислорода, который можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водорода (H₂O₂), необходимо сначала записать уравнение реакции разложения:

\[ 2 \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \]

Согласно этому уравнению, 2 молекулы пероксида водорода дают 1 молекулу кислорода (O₂).

Теперь найдем, сколько молей H₂O₂ содержится в 1,7 кг. Для этого сначала найдем молярную массу H₂O₂:

\[ \text{Молярная масса H}_2\text{O}_2 = 2 \times 1 + 2 \times 16 = 34 \text{ г/моль} \]

Теперь переведем 1,7 кг в граммы:

\[ 1,7 \text{ кг} = 1700 \text{ г} \]

Теперь рассчитаем количество молей H₂O₂:

\[ n(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{1700 \text{ г}}{34 \text{ г/моль}} \approx 50 \text{ моль} \]

По уравнению реакции видно, что из 2 молей H₂O₂ получается 1 моль O₂, следовательно, количество моль кислорода, которое получится из 50 моль H₂O₂:

\[ n(\text{O}_2) = \frac{50 \text{ моль}}{2} = 25 \text{ моль} \]

Теперь, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объем 22,4 л, можно рассчитать объем кислорода:

\[ V(\text{O}_2) = 25 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 560 \text{ л} \]

Таким образом, объем кислорода, который можно получить при разложении 1,7 кг пероксида водорода, составляет 560 литров.