Какое химическое количество гидроксида щелочного металла потребуется для полной нейтрализации раствора массой 708 г с массовой долей фосфорной кислоты 19,6%

Для решения этой задачи нужно определить, сколько молей фосфорной кислоты содержится в растворе, а затем рассчитать, какое количество гидроксида щелочного металла (например, NaOH) потребуется для нейтрализации.

1. Найдем массу фосфорной кислоты в растворе. Масса раствора: 708 г Массовая доля фосфорной кислоты: 19,6%

   Масса H₃PO₄ = 708 г × 0,196 = 138,768 г

2. Найдем количество молей фосфорной кислоты: Молярная масса фосфорной кислоты (H₃PO₄) = 3(1) + 31 + 4(16) = 98 г/моль

   Количество молей H₃PO₄ = 138,768 г / 98 г/моль ≈ 1,415 моль

3. Уравнение реакции нейтрализации: Фосфорная кислота может реагировать с гидроксидом натрия по следующему уравнению: \[ \text{H}_3\text{PO}_4 + 3 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3 \text{H}_2\text{O} \] Это означает, что 1 моль фосфорной кислоты нейтрализуется 3 моль гидроксида натрия.

4. Посчитаем количество гидроксида натрия: Количество молей NaOH, необходимое для нейтрализации: Количество молей NaOH = 1,415 моль H₃PO₄ × 3 = 4,245 моль

5. Найдем массу гидроксида натрия: Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

   Масса NaOH = 4,245 моль × 40 г/моль = 169,8 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 19,6% фосфорной кислоты массой 708 г, потребуется примерно 169,8 г гидроксида щелочного металла (например, NaOH).