Рассчитайть массу суммы в граммах , которая может быть выделена из раствора , если объема полученного водорода равен 5,6 л, а металлический цинк полностью прореагировал с соляной кислотой, записать целое число

Для начала давайте определим, какая реакция происходит между металлическим цинком и соляной кислотой. Уравнение реакции выглядит так:

\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \]

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, в результате чего выделяется 1 моль водорода.

Теперь определим, сколько моль водорода содержится в 5,6 л. Условия, при которых измеряется объем газа, обычно подразумевают стандартные условия (0 °C и 1 атм). При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Используя это значение, можем рассчитать количество молей водорода:

\[ n = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,25 \text{ моль} \]

Мы видим, что 0,25 моль водорода образуется из 0,25 моль цинка (так как 1 моль Zn дает 1 моль H₂).

Теперь узнаем массу выделившегося цинка. Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль. Таким образом, масса цинка, участвующего в реакции, будет:

\[ m = n \cdot M = 0,25 \text{ моль} \cdot 65,38 \text{ г/моль} \approx 16,35 \text{ г} \]

Округляем до целого числа, и получаем:

Ответ: 16 г

Таким образом, масса цинка, который полностью прореагировал с соляной кислотой, составляет 16 граммов.