Приготовить 100 мл 0.15 н раствора хлорида меди из кристаллогидрата CuCl2*5H2O чему равен титр полученного раствора
Чтобы приготовить 100 мл 0.15 н раствора хлорида меди (CuCl₂) из кристаллогидрата CuCl₂*5H₂O, нам необходимо сначала рассчитать, сколько кристаллогидрата потребуется.
Определим молекулярную массу CuCl₂*5H₂O:
- Молярная масса Cu (медь) ≈ 63.5 г/моль
- Молярная масса Cl (хлор) ≈ 35.5 г/моль (в 2-х атомах Cl: 2 * 35.5 = 71 г/моль)
- Молярная масса H₂O (вода) ≈ 18 г/моль (в 5 молях: 5 * 18 = 90 г)
- Общая молярная масса CuCl₂*5H₂O = 63.5 + 71 + 90 = 224.5 г/моль
Теперь определим, сколько моль CuCl₂ нужно для приготовления 0.15 н раствора в объёме 100 мл:
- Нормальность 0.15 н означает, что в 1 литре раствора содержится 0.15 моль активного вещества. Основное вещество в нашем случае - это CuCl₂.
- Нам нужно 0.015 моль (0.15 моль/л * 0.1 л).
Теперь рассчитаем массу CuCl₂, которая нужна:
- Масса = количество моль * молярная масса
- Масса CuCl₂ = 0.015 моль * 134.5 г/моль ≈ 2.0175 г (где 134.5 г/моль - это молярная масса CuCl₂).
Теперь рассчитываем массу кристаллогидрата CuCl₂*5H₂O:
- Поскольку CuCl₂ из кристаллогидрата содержит 1 моль CuCl₂ на 1 моль CuCl₂*5H₂O, количество кристаллогидрата для получения 0.015 моль CuCl₂ будет равно:
- Масса CuCl₂*5H₂O = 0.015 моль * 224.5 г/моль ≈ 3.3675 г.
Таким образом, вам необходимо растворить примерно 3.37 г кристаллогидрата CuCl₂*5H₂O в воде и довести общее количество раствора до 100 мл.
Теперь о титре полученного раствора: титр раствора равен нормальности * 0.5 для двунатрийных солей (так как в этом случае происходит диссоциация на два иона), поэтому титр полученного раствора может быть определен так:
Титр = 0.15 н * 0.5 = 0.075.
Таким образом, титр полученного раствора будет 0.075 моль/л.
