Какой объём займёт при нормальных условиях порция аммиака, если в ней содержится 4,5×10²⁶ молекул?

Для расчета объема аммиака (NH₃) при нормальных условиях (0°C и 1 атм) нам нужно использовать закон Авогадро, который утверждает, что один моль газа занимает объем примерно 22,4 литра при этих условиях.

Сначала найдем количество молей аммиака в заданной порции. Для этого воспользуемся числом Авогадро, которое равно примерно \(6,022 \times 10^{23}\) молекул/моль.

1. Находим количество молей аммиака:

\[ n = \frac{N}{N_A} = \frac{4,5 \times 10^{26} \text{ молекул}}{6,022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль}} \approx 747,5 \text{ моль} \]

2. Теперь, зная количество молей, мы можем вычислить объем:

\[ V = n \times V_m = 747,5 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 16746 \text{ л} \]

Таким образом, объем порции аммиака при нормальных условиях составит примерно 16746 литров.