Сколько атомов содержится в порции молекулярного водорода массой 20 г?

Чтобы узнать, сколько атомов содержится в порции молекулярного водорода (H₂) массой 20 г, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим молекулярную массу водорода. Молекулярная масса одного атома водорода (H) составляет примерно 1 г/моль. Так как молекула водорода состоит из двух атомов, молекулярная масса H₂ равна 2 г/моль.

2. Посчитаем количество молей водорода в 20 г. Для этого используем формулу:

   \[ n = \frac{m}{M} \]

   Где:

   • \( n \) — количество молей,
   • \( m \) — масса вещества (20 г),
   • \( M \) — молекулярная масса (2 г/моль).

   Подставляем значения:

   \[ n = \frac{20 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 10 \, \text{моль} \]

3. Найдем количество молекул водорода. В одном моле вещества содержится \( 6.022 \times 10^{23} \) молекул (число Авогадро). Теперь умножим количество молей на число Авогадро:

   \[ N = n \cdot N_A = 10 \, \text{моль} \cdot 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \approx 6.022 \times 10^{24} \, \text{молекул} \]

4. Найдем количество атомов. Поскольку каждая молекула водорода состоит из 2 атомов, умножим количество молекул на 2:

   \[ N_{atoms} = N \cdot 2 = 6.022 \times 10^{24} \, \text{молекул} \cdot 2 \approx 1.2044 \times 10^{25} \, \text{атомов} \]

Таким образом, в порции молекулярного водорода массой 20 г содержится примерно \( 1.2044 \times 10^{25} \) атомов.