Какое химическое количество сульфата ионов присутствует в водном растворе содержащем сульфат калия массой 522 г
Чтобы рассчитать химическое количество ионов сульфата в водном растворе, содержащем сульфат калия (K₂SO₄), необходимо знать его молекулярную массу и использовать формулу для вычисления количества вещества.
Определение молекулярной массы K₂SO₄:
- Калий (K) = 39.1 г/моль × 2 = 78.2 г/моль
- Сера (S) = 32.1 г/моль × 1 = 32.1 г/моль
- Кислород (O) = 16.0 г/моль × 4 = 64.0 г/моль
Суммируем все: \[ \text{Молекулярная масса K₂SO₄} = 78.2 + 32.1 + 64.0 = 174.3 \text{ г/моль} \]
Расчет молей K₂SO₄ в 522 г: \[ n(K₂SO₄) = \frac{m}{M} = \frac{522 \text{ г}}{174.3 \text{ г/моль}} \approx 2.99 \text{ моль} \]
Определение количества ионов сульфата (SO₄²⁻): В каждом моле сульфата калия содержится один моль ионов сульфата (SO₄²⁻). Таким образом, общее количество ионов сульфата в растворе: \[ n(SO₄^{2-}) = n(K₂SO₄) \approx 2.99 \text{ моль} \]
Ответ: В водном растворе, содержащем сульфат калия массой 522 г, присутствует примерно 2.99 моль ионов сульфата.
