Вычислите число гидроксид Ионов , которые содержатся в растворе массой 320 г с массовой долей гидроксид натрия равной 20%

Чтобы найти число гидроксид-ионов, содержащихся в растворе гидроксида натрия (NaOH) с заданной массовой долей, нужно выполнить следующие шаги:

1. Определите массу NaOH в растворе: Масса NaOH = массовая доля NaOH × масса раствора

   Масса NaOH = 0.20 × 320 г = 64 г

2. Вычислите количество молей NaOH: Молярная масса NaOH приблизительно равна 40 г/моль (Na = 23, O = 16, H = 1).

   Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 64 г / 40 г/моль = 1.6 моль

3. Найдите количество гидроксид-ионов: Каждый моль NaOH диссоциирует в растворе, образуя один моль гидроксид-ионов (OH⁻).

   Следовательно, количество гидроксид-ионов будет равно количеству моль NaOH.

   Количество гидроксид-ионов = 1.6 моль

Теперь мы можем пересчитать количество гидроксид-ионов в молях на число частиц, используя число Авогадро (примерно \(6.022 \times 10^{23}\) частиц/моль):

4. Переведите количество моль в количество частиц: Количество гидроксид-ионов = 1.6 моль × \(6.022 \times 10^{23}\) частиц/моль ≈ \(9.63 \times 10^{23}\) гидроксид-ионов.

Таким образом, в данном растворе содержится примерно \(9.63 \times 10^{23}\) гидроксид-ионов.