Сколько атомов содержится в серебряном колечек массой 2.4 г

Для определения количества атомов в серебряном колечке массой 2.4 г, необходимо использовать формулу, основанную на молярной массе и числах Авогадро.

1. Сначала выясним молярную массу серебра (Ag), которая составляет примерно 107.87 г/моль.

2. Затем можно рассчитать количество молей в 2.4 г серебра: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{2.4 \, \text{г}}{107.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.0222 \, \text{моль} \]

3. Теперь мы можем найти количество атомов, используя число Авогадро, которое составляет примерно \(6.022 \times 10^{23}\) атомов/моль: \[ N = n \times N_A = 0.0222 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{атомов/моль} \approx 1.34 \times 10^{22} \, \text{атомов} \]

Таким образом, в серебряном колечке массой 2.4 г содержится приблизительно \(1.34 \times 10^{22}\) атомов.