Рассчитай тепловой эффект реакции: 4ΝΗ3 (г.) +502 (г.) = 4NO ( г.) + 6Н2О (г.) Вещество: ∆f Н°, кДж/моль NH3 (r.): Ο₂ (r.): 0 NO (r.): 90.3 H₂O (r.): -241,8
Для расчёта теплового эффекта реакции (ΔH) можно использовать стандартные энтальпии образования (ΔfH°) реагентов и продуктов. Тепловой эффект реакции рассчитывается по следующей формуле:
\[ \Delta H_{реакции} = \sum (\Delta H_f^\circ \, продуктов) - \sum (\Delta H_f^\circ \, реактантов) \]
Давайте подставим ваши данные в формулу.
Реакция:
\[ 4 NH_3 (г) + 5 O_2 (г) \rightarrow 4 NO (г) + 6 H_2O (г) \]
Данные о стандартных энтальпиях образования:
- \( \Delta_f H^\circ (NH_3) = 0 \, кДж/моль\)
- \( \Delta_f H^\circ (O_2) = 0 \, кДж/моль\)
- \( \Delta_f H^\circ (NO) = 90.3 \, кДж/моль\)
- \( \Delta_f H^\circ (H_2O) = -241.8 \, кДж/моль\)
Теперь подсчитаем:
Для продуктов:
- Для 4 моль \( NO \): \[ 4 \times 90.3 = 361.2 \, кДж \]
- Для 6 моль \( H_2O \): \[ 6 \times (-241.8) = -1450.8 \, кДж \]
Общее значение для продуктов: \[ 361.2 - 1450.8 = -1089.6 \, кДж \]
Для реактантов:
- Для 4 моль \( NH_3 \): \[ 4 \times 0 = 0 \, кДж \]
- Для 5 моль \( O_2 \): \[ 5 \times 0 = 0 \, кДж \]
Общее значение для реактантов: \[ 0 + 0 = 0 \, кДж \]
Теперь подставляем значения в формулу для теплового эффекта реакции:
\[ \Delta H_{реакции} = (-1089.6) - (0) = -1089.6 \, кДж \]
Таким образом, тепловой эффект реакции составляет \( -1089.6 \, кДж \). Это означает, что реакция экзотермическая, и происходит выделение тепла. Если у вас есть ещё вопросы, не стесняйтесь задавать!
