"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HNO3(ж) ⇄  4NO2(г) + 2H2O(ж)  + O2(г) – Q и смещением…

Привет! Давай разберем твоё задание по химии и посмотрим, где могут быть причины ошибки.

Ты правильно выбрал многие моменты, но давай по очереди рассмотрим все варианты:

А) Повышение давления - в системе есть больше газообразных реагентов (4HNO3) по сравнению с продуктами (4NO2 + O2), поэтому при повышении давления равновесие смещается в сторону меньшечисленного объема газов, то есть в сторону обратной реакции. Это и есть ответ под номером 2.

Б) Добавление катализатора - катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакцию, но не смещает равновесие. Здесь правильный ответ - 3.

В) Понижение температуры - если реакция экзотермическая, то смещение равновесия происходит в сторону, где выделяется тепло, то есть в сторону обратной реакции (это правильный ответ под номером 2).

Г) Увеличение концентрации кислорода - это приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции, чтобы уменьшить количество кислорода. Значит, правильный ответ тоже 2.

Теперь сравни твой ответ "2321" с правильным "2322":

• Вариант "1" в позиции Г был ошибкой, потому что увеличение концентрации кислорода действительно смещает равновесие в сторону обратной реакции, а не оставляет его без изменений.

В итоге правильные ответы должны быть:

• А - 2
• Б - 3
• В - 2
• Г - 2

Попробуй еще раз пройтись по каждому пункту, основываясь на принципе Ле Шателье, как мы разобрали. Если что-то еще непонятно, дай знать!

Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!