Вычислите, сколько граммов осадка образуется при смешивании раствора, содержащего 50 г соляной кислоты, с раствором, содержащим 17 г нитрата серебра. Напиши уравнение реакции
В данной задаче рассматривается реакция между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO₃), которая приводит к образованию хлорида серебра (AgCl) в виде осадка и нитратной кислоте (HNO₃).
Сначала запишем уравнение реакции:
\[ \text{AgNO}_3 (aq) + \text{HCl} (aq) \rightarrow \text{AgCl} (s) + \text{HNO}_3 (aq) \]
Теперь рассчитаем, сколько граммов осадка (хлорида серебра) образуется при смешивании данных растворов. Для этого нужно определить, какая реакционная сторона будет лимитирующей.
Находим количество вещества HCl:
- Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль.
- Количество вещества HCl = 50 г / 36.5 г/моль = 1.37 моль.
Находим количество вещества AgNO₃:
- Молярная масса AgNO₃ = 107.9 (Ag) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 169.9 г/моль.
- Количество вещества AgNO₃ = 17 г / 169.9 г/моль = 0.1 моль.
Сравниваем соотношение реагентов:
- В реакции 1 моль AgNO₃ реагирует с 1 моль HCl.
- У нас есть 1.37 моль HCl и 0.1 моль AgNO₃.
Выходит, что AgNO₃ является лимитирующим реагентом, так как его меньше.
- Находим массу осадка AgCl:
- Образуется 1 моль AgCl на 1 моль AgNO₃.
- Молярная масса AgCl = 107.9 (Ag) + 35.5 (Cl) = 143.4 г/моль.
- Таким образом, количество вещества AgCl будет равно 0.1 моль.
- Масса AgCl = 0.1 моль × 143.4 г/моль = 14.34 г.
Итак, при смешивании растворов, содержащих 50 г соляной кислоты и 17 г нитрата серебра, образуется 14.34 грамма осадка хлорида серебра (AgCl).
