В соединениях с кислородом (оксидах) железо может проявлять валентность II или III. Составьте две химические формулы оксидов железа. Вычислите относительные молекулярные массы…
В соединениях с кислородом (оксидах) железо может проявлять валентность II или III. Составьте две химические формулы оксидов железа. Вычислите относительные молекулярные массы оксидов железа. В ответ запишите разность этих относительных молекулярных масс.
Железо может образовывать два основных оксида:
- Оксид железа(II) — FeO
- Оксид железа(III) — Fe₂O₃
Теперь вычислим относительные молекулярные массы этих оксидов.
1. Оксид железа(II) - FeO
- Относительная атомная масса железа (Fe) ≈ 55,85
- Относительная атомная масса кислорода (O) ≈ 16,00
Молекулярная масса FeO: \[ M_{\text{FeO}} = M_{\text{Fe}} + M_{\text{O}} = 55,85 + 16,00 = 71,85 \]
2. Оксид железа(III) - Fe₂O₃
- Относительная атомная масса железа (Fe) ≈ 55,85
- Относительная атомная масса кислорода (O) ≈ 16,00
Молекулярная масса Fe₂O₃: \[ M_{\text{Fe}_2\text{O}_3} = 2 \cdot M_{\text{Fe}} + 3 \cdot M_{\text{O}} = 2 \cdot 55,85 + 3 \cdot 16,00 \] \[ = 111,70 + 48,00 = 159,70 \]
Разность относительных молекулярных масс:
\[ \Delta M = M_{\text{Fe}_2\text{O}_3} - M_{\text{FeO}} \] \[ \Delta M = 159,70 - 71,85 = 87,85 \]
Таким образом, разность относительных молекулярных масс оксидов железа(III) и железа(II) составляет 87,85.
