Сколько молей нитрата кальция содержится в 82г этого вещества

Чтобы рассчитать количество молей нитрата кальция (Ca(NO₃)₂) в 82 г этого вещества, необходимо использовать формулу для вычисления количества молей:

\[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса вещества (г)}}{\text{Молярная масса (г/моль)}} \]

1. Сначала найдем молярную массу нитрата кальция. Молярная масса состоит из сумм всех атомных масс в химической формуле Ca(NO₃)₂:
   • Кальций (Ca): 40,08 г/моль
   • Азот (N): 14,01 г/моль (в 2-х нитратах — 14,01 * 2)
   • Кислород (O): 16,00 г/моль (в 6 кислородах — 16,00 * 6)

Таким образом, расчет будет следующим:

• Молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40,08 + (14,01 * 2) + (16,00 * 6)
• Молярная масса Ca(NO₃)₂ = 40,08 + 28,02 + 96,00 = 164,10 г/моль

2. Теперь подставим значения в формулу:

\[ \text{Количество молей} = \frac{82 \text{ г}}{164,10 \text{ г/моль}} \approx 0,50 \text{ моль} \]

Таким образом, в 82 г нитрата кальция содержится примерно 0,50 моль этого вещества.