Определите нормальность раствора, в 1 л которого содержится 9,8 г H2SO4

Чтобы определить нормальность раствора, необходимо сначала рассчитать его молярность. Молярность (M) раствора можно рассчитать по формуле:

\[ M = \frac{n}{V} \]

где:

• \( n \) – количество вещества в моль,
• \( V \) – объем раствора в литрах.

1. Рассчитаем количество вещества (молей) \( H_2SO_4 \).

Молярная масса \( H_2SO_4 \) равна:

• \( H \): 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
• \( S \): 32 г/моль
• \( O \): 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммарно: \( 2 + 32 + 64 = 98 \) г/моль.

Теперь рассчитаем количество моль \( H_2SO_4 \) в 9,8 г:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{9,8 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]

2. Теперь можем рассчитать молярность:

\[ M = \frac{n}{V} = \frac{0,1 \, \text{моль}}{1 \, \text{л}} = 0,1 \, \text{моль/л} \]

3. Для определения нормальности раствора \( H_2SO_4 \), нужно учесть, что серная кислота является двухосновной (она может диссоциировать на два иона водорода \( H^+ \)). Таким образом, нормальность (N) будет в два раза больше молярности:

\[ N = 2 \cdot M = 2 \cdot 0,1 = 0,2 \, \text{норм} \]

Таким образом, нормальность раствора серной кислоты, в 1 л которого содержится 9,8 г \( H_2SO_4 \), составляет 0,2 норм.