Посмотри на термохимическое уравнение 4P+5O2→2P2O5+298 кДж и выполни задания. Рассчитай массу (г) сгоревшего вещества, если тепловой эффект составил 746 кДж. Запиши в поле ответа число, округлив его до целых.
Для решения задачи нам нужно связать тепловой эффект реакции с количеством вещества, которое сгорело. Мы видим термохимическое уравнение:
\[ 4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5 + 298 \text{ кДж} \]
Это уравнение показывает, что при сгорании 4 молей фосфора (P) выделяется 298 кДж тепла.
Теперь, если тепловой эффект составил 746 кДж, нам нужно выяснить, сколько моль фосфора сгорело.
- Сначала найдем, сколько раз выделяемое тепло (298 кДж) входит в 746 кДж:
\[ n = \frac{746 \text{ кДж}}{298 \text{ кДж}} \approx 2.5 \]
Это значит, что 746 кДж соответствует 2.5 значению 298 кДж.
- Теперь рассчитаем, сколько моль фосфора сгорело:
Поскольку на 4 моль фосфора выделяется 298 кДж, на 2.5 таких тепловых эффекта приходится:
\[ m = 2.5 \times 4 = 10 \text{ моль} \]
- Теперь найдем массу сгоревшего фосфора. Для этого используем молярную массу фосфора (P), которая равна примерно 31 г/моль:
\[ \text{масса} = 10 \text{ моль} \times 31 \text{ г/моль} = 310 \text{ г} \]
Таким образом, масса сгоревшего фосфора составляет 310 гр.
Ответ: 310.
