?

Давай разберемся с задачей вместе!

Чтобы узнать, как гидролизуются соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, нужно понять, какие реакции происходят в растворе.

1. Гидролиз соли — это реакция, в результате которой ионы соли взаимодействуют с водой с образованием слабого основания или слабой кислоты.

Теперь давай разберем каждую соль и напишем уравнения:

а) FeCl3

• Молекулярное уравнение: FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
• Полное ионное уравнение: Fe^3+ + 3Cl^- + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H^+ + 3Cl^-
• Сокращенное ионное уравнение: Fe^3+ + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3H^+

б) Al2(SO4)3

• Молекулярное уравнение: Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
• Полное ионное уравнение: 2Al^3+ + 3SO4^2- + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6H^+ + 3SO4^2-
• Сокращенное ионное уравнение: 2Al^3+ + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 6H^+

в) CuCl2

• Молекулярное уравнение: CuCl2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HCl
• Полное ионное уравнение: Cu^2+ + 2Cl^- + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2H^+ + 2Cl^-
• Сокращенное ионное уравнение: Cu^2+ + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2H^+

г) Zn(NO3)2

• Молекулярное уравнение: Zn(NO3)2 + 2H2O → Zn(OH)2 + 2HNO3
• Полное ионное уравнение: Zn^2+ + 2NO3^- + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2H^+ + 2NO3^-
• Сокращенное ионное уравнение: Zn^2+ + 2H2O → Zn(OH)2↓ + 2H^+

д) NH4Cl

• Молекулярное уравнение: NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl
• Полное ионное уравнение: NH4^+ + Cl^- + H2O → NH4OH + H^+ + Cl^-
• Сокращенное ионное уравнение: NH4^+ + H2O → NH4OH + H^+

Теперь ответим на вопросы:

1. Короткие ионные уравнения показывают участие катионов в образовании слабых оснований и кислот.
2. Среда растворов таких солей кислая из-за образования H^+.
3. Метилоранж в кислой среде становится розовым, а фенолфталеин — бесцветным.