Между растворами каких веществ в реакции протекают до конца Напишите молекулярные полные и сокращённые ионные уравнения : 1. NaNO3 + KOH 2. Ba(OH)2 + HCl 3. KOH + HCL 4. BaCl2 + H2SO4

Question 1

Задача Задача №1961405

А

Аноним

22 октября 2024 04:58 · публичный вопрос

А

Аноним 22 октября 2024 04:58

Между растворами каких веществ в реакции протекают до конца Напишите молекулярные полные и сокращённые ионные уравнения : 1. NaNO3 + KOH 2. Ba(OH)2 + HCl 3. KOH + HCL 4. BaCl2 + H2SO4

Answer

Рассмотрим реакции между указанными веществами, определим, какие из них протекают до конца, и запишем полные и сокращенные ионные уравнения для каждой реакции.

NaNO₃ + KOH
- Эта реакция — обменная реакция, где происходит образование растворимых продуктов (NaOH и KNO₃). Реакция не протекает до конца, так как оба вещества остаются в растворе.
- Полное ионное уравнение: \[ \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{K}^+ + \text{NO}_3^- \]
- Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Нет сокращённых ионов} \]
Ba(OH)₂ + HCl
- Эта реакция — нейтрализация, в результате которой образуется BaCl₂ и вода. Реакция происходит до конца.
- Полное ионное уравнение: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
- Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O} \] \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \] \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \]
KOH + HCl
- Это также нейтрализация, в результате которой образуется KCl и вода. Реакция идет до конца.
- Полное ионное уравнение: \[ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \]
- Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{K}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]
BaCl₂ + H₂SO₄
- Эта реакция также приводит к образованию осадка - BaSO₄ (который не растворим в воде). Реакция идет до конца.
- Полное ионное уравнение: \[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 (с) + 2\text{HCl} \]
- Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 (с) + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \] \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 (с) \]

Теперь у вас есть полные и сокращенные ионные уравнения для каждой реакции. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!

Question 2

между растворами каких веществ в реакции протекают до конца Напишите молекулярные полные и сокращённые ионные уравнения : 1. NaNO3 + KOH 2. Ba(OH)2 + HCl 3. KOH + HCL 4. BaCl2 + H2SO4

Answer

Рассмотрим реакции между указанными веществами, определим, какие из них протекают до конца, и запишем полные и сокращенные ионные уравнения для каждой реакции. 1. **NaNO₃ + KOH** - Эта реакция — обменная реакция, где происходит образование растворимых продуктов (NaOH и KNO₃). Реакция не протекает до конца, так как оба вещества остаются в растворе. - Полное ионное уравнение: \[ \text{Na}^+ + \text{NO}_3^- + \text{K}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{K}^+ + \text{NO}_3^- \] - Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Нет сокращённых ионов} \] 2. **Ba(OH)₂ + HCl** - Эта реакция — нейтрализация, в результате которой образуется BaCl₂ и вода. Реакция происходит до конца. - Полное ионное уравнение: \[ \text{Ba(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] - Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{H}_2\text{O} \] \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{H}^+ \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O} \] \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{BaCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \] 3. **KOH + HCl** - Это также нейтрализация, в результате которой образуется KCl и вода. Реакция идет до конца. - Полное ионное уравнение: \[ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} \] - Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{K}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{K}^+ + \text{Cl}^- + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{OH}^- + \text{H}^+ \rightarrow \text{H}_2\text{O} \] 4. **BaCl₂ + H₂SO₄** - Эта реакция также приводит к образованию осадка - BaSO₄ (который не растворим в воде). Реакция идет до конца. - Полное ионное уравнение: \[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 (с) + 2\text{HCl} \] - Сокращенное ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 (с) + 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- \] \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 (с) \] Теперь у вас есть полные и сокращенные ионные уравнения для каждой реакции. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!