Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II). (Запишите числос точностью до целых.)
Привет! Давай разберём твой ответ на задание по химии.
Задание: "Определите объём (н.у.) кислорода, который можно получить при полном термическом разложении 338,4 г нитрата меди(II)."
Твой ответ: "Ученик не дал ответ на задание".
Правильный ответ: "20".
Теперь давай обсудим, как правильно решать подобные задачи.
Решение задачи
Определение реакции: Сначала нужно написать уравнение реакции термического разложения нитрата меди(II), который имеет формулу Cu(NO₃)₂. При нагревании он разлагается на оксид меди(II), оксид азота(IV) и кислород:
\[ 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂ \]
Молярная масса: Рассчитаем молярную массу нитрата меди(II):
- Cu (медью) = 63.5 г/моль
- N (азот) = 14 г/моль (в нитрате 2 атома)
- O (кислород) = 16 г/моль (в нитрате 6 атомов)
Итоговая молярная масса Cu(NO₃)₂: \[ 63.5 + 2(14) + 6(16) = 63.5 + 28 + 96 = 187.5 \text{ г/моль} \]
Количество вещества: Теперь находим количество вещества нитрата меди(II): \[ n = \frac{m}{M} = \frac{338.4 \text{ г}}{187.5 \text{ г/моль}} \approx 1.80 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции: Из уравнения видно, что на 2 моля Cu(NO₃)₂ образуется 1 моль O₂, значит 1.80 моль даст: \[ \text{O₂ } = \frac{1.80}{2} = 0.90 \text{ моль} \]
Объем газа при н.у.: При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22.4 л. Следовательно, объем кислорода будет: \[ V = 0.90 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 20.16 \text{ л} \approx 20 \text{ л} \]
Объяснение ошибки
Твой ответ не содержит решения, поэтому мы не можем его оценить. А вот правильное решение показало, как рассчитать объем кислорода, получаемого при разложении нитрата меди. Важно всегда записывать молярные массы веществ и уравнения реакций, чтобы виднее было, как идут расчёты.
Если будут вопросы по разбору, обязательно спрашивай! Как ты считаешь, было ли понятно объяснение? Поставь лайк или дизлайк!
