3. Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди(ІІ) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и фос- фата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Question 1

Задача Задача №1964336

А

Аноним

22 октября 2024 08:12 · публичный вопрос

А

Аноним 22 октября 2024 08:12

3. Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди(ІІ) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и фос- фата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Answer

При изучении реакций обмена растворённых солей важно понимать, когда происходят осадочные реакции. Рассмотрим каждую пару растворов.

а) Сульфат цинка (ZnSO₄) и нитрат бария (Ba(NO₃)₂)

При смешивании этих растворов будут образовываться сульфат бария (BaSO₄) и нитрат цинка (Zn(NO₃)₂). Сульфат бария является малорастворимым веществом и выпадет в осадок.

Уравнения реакции:

Молекулярное:
ZnSO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → BaSO₄(s) + Zn(NO₃)₂(aq)
Полное ионное:
Zn²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) → BaSO₄(s) + Zn²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq)
Сокращённое ионное:
SO₄²⁻(aq) + Ba²⁺(aq) → BaSO₄(s)

б) Сульфат меди(ІІ) (CuSO₄) и гидроксид калия (KOH)

При смешивании этих растворов происходит образование гидроксида меди(ІІ) (Cu(OH)₂), который также является малорастворимым и выпадает в осадок.

Уравнения реакции:

Молекулярное:
CuSO₄(aq) + 2KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + K₂SO₄(aq)
Полное ионное:
Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2K⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) + 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)
Сокращённое ионное:
Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s)

в) Сульфат цинка (ZnSO₄), хлорид магния (MgCl₂) и фосфат натрия (Na₃PO₄)

В данном случае возможна реакция между сульфатом цинка и фосфатом натрия с образованием фосфата цинка, который также малорастворим.

Уравнения реакции:

Молекулярное:
3ZnSO₄(aq) + 2Na₃PO₄(aq) → Zn₃(PO₄)₂(s) + 3Na₂SO₄(aq)
Полное ионное:
3Zn²⁺(aq) + 3SO₄²⁻(aq) + 6Na⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) → Zn₃(PO₄)₂(s) + 6Na⁺(aq) + 3SO₄²⁻(aq)
Сокращённое ионное:
3Zn²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) → Zn₃(PO₄)₂(s)

г) Хлорид железа (III) (FeCl₃) и сульфат магния (MgSO₄)

При смешивании этих растворов не образуется осадок, так как все образующиеся соединения остаются растворёнными. Следовательно, реакции обмена до конца не идут.

Заключение

Из вышеперечисленных реакций, реакции а), б) и в) идут до конца, так как при их проведении образуются малорастворимые осадки. В реакции г) осадки не образуются, поэтому реакция не идет до конца.

Question 2

3. Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди(ІІ) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и фос- фата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут до конца и почему? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

Answer

При изучении реакций обмена растворённых солей важно понимать, когда происходят осадочные реакции. Рассмотрим каждую пару растворов. ### а) Сульфат цинка (ZnSO₄) и нитрат бария (Ba(NO₃)₂) При смешивании этих растворов будут образовываться сульфат бария (BaSO₄) и нитрат цинка (Zn(NO₃)₂). Сульфат бария является малорастворимым веществом и выпадет в осадок. **Уравнения реакции:** - **Молекулярное:** ZnSO₄(aq) + Ba(NO₃)₂(aq) → BaSO₄(s) + Zn(NO₃)₂(aq) - **Полное ионное:** Zn²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) → BaSO₄(s) + Zn²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) - **Сокращённое ионное:** SO₄²⁻(aq) + Ba²⁺(aq) → BaSO₄(s) ### б) Сульфат меди(ІІ) (CuSO₄) и гидроксид калия (KOH) При смешивании этих растворов происходит образование гидроксида меди(ІІ) (Cu(OH)₂), который также является малорастворимым и выпадает в осадок. **Уравнения реакции:** - **Молекулярное:** CuSO₄(aq) + 2KOH(aq) → Cu(OH)₂(s) + K₂SO₄(aq) - **Полное ионное:** Cu²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2K⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) + 2K⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) - **Сокращённое ионное:** Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) ### в) Сульфат цинка (ZnSO₄), хлорид магния (MgCl₂) и фосфат натрия (Na₃PO₄) В данном случае возможна реакция между сульфатом цинка и фосфатом натрия с образованием фосфата цинка, который также малорастворим. **Уравнения реакции:** - **Молекулярное:** 3ZnSO₄(aq) + 2Na₃PO₄(aq) → Zn₃(PO₄)₂(s) + 3Na₂SO₄(aq) - **Полное ионное:** 3Zn²⁺(aq) + 3SO₄²⁻(aq) + 6Na⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) → Zn₃(PO₄)₂(s) + 6Na⁺(aq) + 3SO₄²⁻(aq) - **Сокращённое ионное:** 3Zn²⁺(aq) + 2PO₄³⁻(aq) → Zn₃(PO₄)₂(s) ### г) Хлорид железа (III) (FeCl₃) и сульфат магния (MgSO₄) При смешивании этих растворов не образуется осадок, так как все образующиеся соединения остаются растворёнными. Следовательно, реакции обмена до конца не идут. ### Заключение Из вышеперечисленных реакций, реакции а), б) и в) идут до конца, так как при их проведении образуются малорастворимые осадки. В реакции г) осадки не образуются, поэтому реакция не идет до конца.