1 Зная электронную конфигурацию атома .. 5525p1 определите: а) заряд ядра 1 атома ; б) положение элемента в П.С.Х.Э.Д.И.М.;в) к каким элементам принадлежит (S, P,D, F, металлам или неметаллам; г) его степень окисления в высшем оксиде и характер свойств этого оксида. На основе орбитальной диаграммы выявите валентные возможности атома селена в основном и возбужденном состоянии Определите вид химической связи и тип кристаллической решетки в молекулах веществ: Нz, №z, NНз Какими физическими свойствами обладают вещества с молекулярным типом кристаллической решетки? Напишите структурные формулы всех возможных изомеров соответствующих составу САНь. Назовите эти вещества Какая масса соли и какая масса воды потребуются для приготовления 200 г5% 5 ного раствора соли? В присутствии водоотнимающего средства из 92 г этанола получили ЗЗ,б л (н.у.) этилена. Выход продукта (%) от теоретически возможного составил 1) 50 2) 75 3) 85 4) 90 Сделайте расчеты,

Давайте разберем ваш вопрос поэтапно.

1. Заряд ядра атома с электронной конфигурацией 5525p1.

Электронная конфигурация 5525p1 соответствует элементу с атомным номером 33, что соответствует селену (Se). Таким образом, заряд ядра (число протонов) равен 33.

2. Положение элемента в Периодической системе элементов.

Селен находится в 4-м периоде и в группе 16 (группа халькогенов) Периодической системы.

3. Принадлежность к группам элементов.

Селен относится к группе неметаллов. В периодической системе неметаллы расположены справа и включают в себя элементы, которые не ведут себя как металлы и имеют высокие электроотрицательности.

4. Степень окисления в высшем оксиде и свойства оксидов.

В высшем оксиде (например, в SeO2) селен имеет степень окисления +6. Оксиды селен имеют кислотные свойства, растворимые в воде с образованием кислоты (H2SeO3).

5. Валентные возможности атома селена.

В основном состоянии селена валентные электроны располагаются на уровнях 4s и 4p, что соответствует его способности формировать 4 связи. В возбужденном состоянии возможны изменения в распределении и числе доступных электронов для связывания, что может быть использовано при образовании различных соединений.

6. Вид химической связи и тип кристаллической решетки.

• Для веществ H2, N2 и NH3:
  • H2 формирует ковалентную связь с молекулярной решеткой (молекулярный кристалл).
  • N2 также имеет ковалентную связь с молекулярной решеткой.
  • NH3 также демонстрирует ковалентную связь с молекулярной решеткой, а также образует водородные связи.

7. Физические свойства веществ с молекулярным типом кристаллической решетки.

Вещества с молекулярным кристаллическим строением обычно имеют низкую температуру плавления и кипения, они не проводники электричества и могут быть газами, жидкостями или твердыми формами при комнатной температуре.

8. Структурные формулы изомеров с составом C3H8O.

Возможные изомеры с формулой C3H8O:

• Пропанол (1-пропанол)
• Изопропанол (2-пропанол)
• Эфир, например, диметиловый эфир.

9. Масса соли и воды для приготовления 200 г 5% раствора соли.

Для приготовления 5% раствора соли:

• Масса раствора = 200 г
• Масса соли = 5% от 200 г = 0.05 * 200 = 10 г
• Масса воды = 200 г - 10 г = 190 г

10. Расчет выхода этилена.

Используя данные:

• 92 г этанола (C2H5OH).
• Из 1 моля этанола (46 г), получается 1 моль этилена (C2H4).

Рассчитаем, сколько продукта можно получить из 92 г этанола:

• Молей этанола: 92 г / 46 г/моль = 2 моля.
• Молей этилена: 2 моль (в результате реакции, теоретический выход).

Объем этилена при н.у. из 2 молей будет 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л.

При фактическом выходе 33.6 л, рассчитываем выход в %:

• Процент выхода = (33.6 л / 44.8 л) * 100% = 75%.

Таким образом, выход продукта составил 75%.

Если у вас есть еще вопросы или требуется более глубокое объяснение по каким-либо из тем, дайте знать!