Вычислите массу осадка, полученного действием раствора, содержащего 9,8г серной кислоты с раствором хлорида бария
Для решения задачи по вычислению массы осадка, полученного в результате взаимодействия раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты (H₂SO₄) с раствором хлорида бария (BaCl₂), необходимо учитывать химическую реакцию, которая происходит между этими веществами.
Реакция протекает по уравнению:
\[ H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl \]
В результате этой реакции образуется нерастворимый осадок сульфата бария (BaSO₄), который и будет фигурировать в нашем расчете.
Теперь шаги к решению:
Определим количество вещества серной кислоты: Молярная масса H₂SO₄:
- H: 1 г/моль × 2 = 2 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль В итоге: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.
Количество вещества H₂SO₄ в 9,8 г: \[ n(H_2SO_4) = \frac{m}{M} = \frac{9,8 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль} \]
Определим количество вещества хлорида бария: Реакция показывает, что 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль BaCl₂. Таким образом, для 0,1 моль H₂SO₄ потребуется также 0,1 моль BaCl₂.
Молярная масса BaCl₂:
- Ba: 137 г/моль
- Cl: 35,5 г/моль × 2 = 71 г/моль В итоге: 137 + 71 = 208 г/моль.
Таким образом, количество вещества BaCl₂ для реакции: \[ n(BaCl_2) = 0,1 \text{ моль} \]
Вычислим массу осадка BaSO₄: Молярная масса BaSO₄:
- Ba: 137 г/моль
- S: 32 г/моль
- O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль В итоге: 137 + 32 + 64 = 233 г/моль.
Масса осадка BaSO₄: \[ m(BaSO_4) = n(BaSO_4) \times M(BaSO_4) = 0,1 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} = 23,3 \text{ г} \]
Таким образом, масса осадка, полученного в результате реакции, составляет 23,3 г.
