В реакцию с фасфатом натрия втупил 15% раствор хлорида кальция массой 450 г. найти массу оброзовавшего осадка
Чтобы найти массу образовавшегося осадка в реакции хлорида кальция с фосфатом натрия, необходимо определить уравнение реакции и стехиометрические соотношения.
Сначала зададим уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl₂) и фосфатом натрия (Na₃PO₄):
\[ 3 \, \text{CaCl}_2 + 2 \, \text{Na}_3PO_4 \rightarrow 6 \, \text{NaCl} + \text{Ca}_3(PO_4)_2 \downarrow \]
В этом уравнении образуется нерастворимый осадок — фосфат кальция (Ca₃(PO₄)₂).
Теперь найдем, сколько CaCl₂ содержится в 15% растворе массой 450 г:
Найдем массу CaCl₂ в растворе: \[ \text{Масса CaCl}_2 = 450 \, г \times 0.15 = 67.5 \, г \]
Молярная масса CaCl₂:
- Молярная масса Ca = 40,08 г/моль
- Молярная масса Cl = 35,45 г/моль \[ \text{Молярная масса CaCl}_2 = 40,08 + 2 \times 35,45 = 111,98 \, г/моль \]
Количество моль CaCl₂: \[ n(\text{CaCl}_2) = \frac{67,5 \, г}{111,98 \, г/моль} \approx 0,603 \, моль \]
Теперь найдем, сколько Na₃PO₄ нужно для реакции с этим количеством CaCl₂: Из уравнения реакции видно, что на 3 моль CaCl₂ нужно 2 моль Na₃PO₄. \[ n(\text{Na}_3PO_4) = n(\text{CaCl}_2) \times \frac{2}{3} = 0,603 \times \frac{2}{3} \approx 0,402 \, моль \]
Теперь найдем массу образовавшегося осадка Ca₃(PO₄)₂. Из уравнения видно, что на 3 моль CaCl₂ образуется 1 моль Ca₃(PO₄)₂: \[ n(\text{Ca}_3(PO_4)_2) = \frac{n(\text{CaCl}_2)}{3} \approx \frac{0,603}{3} \approx 0,201 \, моль \]
Молярная масса Ca₃(PO₄)₂:
- Молярная масса Ca = 40,08 г/моль
- Молярная масса P = 30,97 г/моль
- Молярная масса O = 16,00 г/моль \[ \text{Молярная масса Ca}_3(PO_4)_2 = 3 \times 40,08 + 2 \times (30,97 + 4 \times 16,00) = 310,18 \, г/моль \]
Теперь найдем массу осадка Ca₃(PO₄)₂: \[ \text{Масса Ca}_3(PO_4)_2 = n(\text{Ca}_3(PO_4)_2) \times \text{Молярная масса Ca}_3(PO_4)_2 \approx 0,201 \, моль \times 310,18 \, г/моль \approx 62,34 \, г \]
Таким образом, масса образовавшегося осадка фосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) составляет примерно 62,34 грамма.
