Образец оксида меди(II), содержащий в качестве примеси 5,7 % меди, поместили в соляную кислоту. На растворение оксида меди(II) из указанного образца потребовалось 146 г хлороводорода. Вычислите массу нерастворившегося осадка меди. (Запишите число с точностью до десятых.)

Привет! Давай разберемся с задачей по химии. 1. **Суть задачи**: Нам нужно узнать, сколько граммов меди не растворилось после реакции оксида меди(II) с соляной кислотой. 2. **Правильное решение**: - Сначала мы пишем уравнение реакции: \[ \text{CuO} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + \text{H}_2\text{O} \] - Затем находим количество вещества HCl, использованного в реакции: \[ n(\text{HCl}) = \frac{146 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} = 4 \, \text{моль} \] - Теперь определяем, сколько моль CuO у нас уйдет в реакцию. По уравнению реакции на 2 моли HCl требуется 1 моль CuO, значит, у нас было 2 моль CuO: \[ n(\text{CuO}) = 2 \, \text{моль} \] - Теперь вычисляем массу CuO: \[ m(\text{CuO}) = 2 \, \text{моль} \times 80 \, \text{г/моль} = 160 \, \text{г} \] - Следующим шагом мы определяем, какая часть образца оксида меди представляет собой CuO: \[ w(\text{CuO}) = 100\% - 5,7\% = 94,3\% \] - Теперь находим массу всего образца: \[ m(\text{образца}) = \frac{160 \, \text{г}}{0,943} \approx 169,7 \, \text{г} \] - В итоге находим массу меди в образце: \[ m(\text{Cu}) = 169,7 \, \text{г} - 160 \, \text{г} = 9,7 \, \text{г} \] 3. **Сравнение ответов**: Правильный ответ - 9,7 г. Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не является числом, и его нельзя считать решением. 4. **Почему твой ответ был неверным**: - Возможно, ты не выполнил полный расчет и не пришел к ответу в числовой форме. Важно четко выполнить все шаги задачи. - Следи за тем, чтобы всегда записывать окончательный ответ, как было показано в решении. Надеюсь, я объяснил понятно! Если что-то осталось непонятным, спрашивай. Пожалуйста, поставь лайк или дизлайк, чтобы я знал, насколько полезен был мой ответ!