В результате нитрования 468 г бензола было получено 676,5 г нитробензола. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)
Привет! Давай разберём твоё задание по химии.
Суть задания: Нужно определить выход нитробензола в процентах от теоретически возможного. Для этого мы должны знать, сколько нитробензола могло бы образоваться из 468 г бензола, а затем сравнить это значение с тем, что у нас есть.
Правильное решение:
- Мы начинаем с уравнения реакции:
\[ C_6H_6 + HNO_3 \rightarrow C_6H_5NO_2 + H_2O \] - Находим количество бензола:
\[ n(C_6H_6) = \frac{468 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} = 6 \, \text{моль} \] - Так как сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении равна 1 (из 6 моль бензола получится 6 моль нитробензола), мы понимаем, что теоретически может образоваться 6 моль нитробензола.
- Далее вычисляем теоретическую массу нитробензола:
\[ m(C_6H_5NO_2)_{\text{теор.}} = 6 \, \text{моль} \times 123 \, \text{г/моль} = 738 \, \text{г} \] - Теперь находим выход продукта:
\[ \eta = \frac{676.5 \, \text{г}}{738 \, \text{г}} = 0.92 \, \text{или} \, 92\% \]
- Мы начинаем с уравнения реакции:
Сравнение твоего ответа: Твой ответ "Ученик не дал ответ на задание" не является числовым ответом, а в задаче требовалось указать процент выхода. Правильным ответом является 92%.
Объяснение, почему был сделан ошибочный ответ: Из-за того, что не было выполненных расчетов по определению выхода нитробензола, не был получен итоговый процент. В подобных заданиях важно следовать четкой логике: сначала найти количество исходного вещества, затем теоретическое количество продукта и наконец – выход по формуле. В данном случае выход определяется как отношение фактической массы к теоретической.
Если будут вопросы по решению или какая-то часть непонятна, напиши! Оцени мой ответ лайком или дизлайком.
