№ 2. [1] a) составьте электронн - графическую формулу атома магния. [1] b) напишите электронную формулу атома магния. №3. При образовании оксила плюминия, кислород принимает электроны атома алюминия. [1] в) состаньте формулу оксида алюминия. [1] b) состивьте схему препращения атома кислорода нон, при присоединении двух электронов. №4. [2] в) рассчитайте массовую долю серы ее оксиде (SO,). [2] b) выведите формулу оксида азота, ссли известно, что массовая доля взота в соединении составляет 30,4%, остальное кислорол. [3] № 5. Определите тип химической реакции: Pbo - sio, -pbsio, b. AgNO, + KBr ->AgBr - KNO, c. CuCh + Zn -> ZnCl + Cu №6. На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с соляной кислотой: [1] а) предложите по одному примеру металлов для реакций в пробирках 1, 2 и 3. [1] b) объясните, почему Вы выбрали именно эти металлы для реакций и пробирках 1, 2 и 3? [1] c) Напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (НCI) с предложенным Вами металлом для пробирки 1. [|№7: Назовите одни фактор, который влияет на возникновение коррозии металлов. №8. Составьте уравнения химических реакций взанмодействил цинка: [1] x) с кислородом [1] b) с парами воды [1] c) с серной кислотой (H-SO,) №9. [3] в) Заполните таблицу знаками «+» или «-ю для прогнозирования возможности реакций. Pb Cu Zn хлорид свинца хлорид меди (II) хлорид цинка [1] b) расположите металлы из задания 9а в порядке уменьшения их активности. [2] с) запишите любые два уравнение протекающих реакций из задания 9a.

Question 1

Задача Задача №1979293

А

Аноним

23 октября 2024 04:31 · публичный вопрос

А

Аноним 23 октября 2024 04:31

№ 2. [1] a) составьте электронн - графическую формулу атома магния. [1] b) напишите электронную формулу атома магния. №3. При образовании оксила плюминия, кислород принимает электроны атома алюминия. [1] в) состаньте формулу оксида алюминия. [1] b) состивьте схему препращения атома кислорода нон, при присоединении двух электронов. №4. [2] в) рассчитайте массовую долю серы ее оксиде (SO,). [2] b) выведите формулу оксида азота, ссли известно, что массовая доля взота в соединении составляет 30,4%, остальное кислорол. [3] № 5. Определите тип химической реакции: Pbo - sio, -pbsio, b. AgNO, + KBr ->AgBr - KNO, c. CuCh + Zn -> ZnCl + Cu №6. На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с соляной кислотой: [1] а) предложите по одному примеру металлов для реакций в пробирках 1, 2 и 3. [1] b) объясните, почему Вы выбрали именно эти металлы для реакций и пробирках 1, 2 и 3? [1] c) Напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (НCI) с предложенным Вами металлом для пробирки 1. [|№7: Назовите одни фактор, который влияет на возникновение коррозии металлов. №8. Составьте уравнения химических реакций взанмодействил цинка: [1] x) с кислородом [1] b) с парами воды [1] c) с серной кислотой (H-SO,) №9. [3] в) Заполните таблицу знаками «+» или «-ю для прогнозирования возможности реакций. Pb Cu Zn хлорид свинца хлорид меди (II) хлорид цинка [1] b) расположите металлы из задания 9а в порядке уменьшения их активности. [2] с) запишите любые два уравнение протекающих реакций из задания 9a.

Answer

Давайте подробно разберём каждую из ваших задач.

№ 2

a) Электронно-графическая формула атома магния.

Атом магния (Mg) имеет атомный номер 12, что означает, что он содержит 12 электронов. Электронная конфигурация магния будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Электронно-графическая формула может выглядеть следующим образом:

1s: ↑↓ 
2s: ↑↓ 
2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓ 
3s: ↑↓

b) Электронная формула атома магния.

Электронная формула магния: \( \text{Mg}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 \).

№ 3

a) Формула оксида алюминия.

Алюминий (Al) имеет валентность 3, а кислород (O) имеет валентность 2. Формула оксида алюминия образуется с учётом их валентностей, что дает: \[ \text{Al}_2\text{O}_3 \].

b) Схема переноса атома кислорода при присоединении двух электронов.

Кислород принимает два электрона от алюминия и становится анионом: \[ \text{O} + 2e^- \rightarrow \text{O}^{2-} \].

№ 4

a) Массовая доля серы в её оксиде (SO₂).

Молекулярная масса SO₂:

Масса серы (S) = 32 г/моль
Масса кислорода (O) = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
Общая масса = 32 + 32 = 64 г/моль

Массовая доля серы: \[ \text{Доля S} = \frac{32}{64} \times 100\% = 50\% \]

b) Формула оксида азота, если массовая доля азота 30,4%.

Пусть формула NO₂, тогда:

Масса N = 14 г/моль
Масса O = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль
Общая масса = 14 + 32 = 46 г/моль

Анализируем массовую долю азота: \[ \frac{14}{46} \times 100\% \approx 30,4\% \] Итак, формула оксида азота: \( \text{NO}_2 \).

№ 5

Определить тип химических реакций: a) PbO + SiO₂ → PbSiO₃ - Это реакция обмена. b) AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃ - Это реакция обмена. c) CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu - Это реакция замещения.

№ 6

a) Металлы для реакций в пробирках 1, 2 и 3.

Пробирка 1: Магний (Mg)
Пробирка 2: Железо (Fe)
Пробирка 3: Медь (Cu)

b) Объяснение выбора металлов.

Магний активно реагирует с соляной кислотой, образуя водород и хлорид магния.
Железо также активно реагирует, образуя хлорид железа и водород.
Медь не реагирует с соляной кислотой, поэтому подходит для пробирки 3, где реакции не произойдёт.

c) Уравнение реакции соляной кислоты с магнием.

\[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \].

№ 7

Фактор, влияющий на возникновение коррозии металлов: влажность воздуха.

№ 8

Уравнения реакций с цинком:

a) С кислородом: \[ 2\text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{ZnO} \]. b) С парами воды: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \text{ (при высокой температуре)} \]. c) С серной кислотой: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \].

№ 9

a) Заполнение таблицы знаками «+» или «-»:

Pb: +
Cu: -
Zn: +

b) Порядок уменьшения активности металлов:

Zn
Pb
Cu

c) Уравнения протекающих реакций из задания 9a:

\[ \text{PbCl}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Pb} \].
\[ \text{CuCl}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Cu} \].

Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется разъяснение по какому-то из пунктов, не стесняйтесь спрашивать!

Question 2

№ 2. [1] a) составьте электронн - графическую формулу атома магния. [1] b) напишите электронную формулу атома магния. №3. При образовании оксила плюминия, кислород принимает электроны атома алюминия. [1] в) состаньте формулу оксида алюминия. [1] b) состивьте схему препращения атома кислорода нон, при присоединении двух электронов. №4. [2] в) рассчитайте массовую долю серы ее оксиде (SO,). [2] b) выведите формулу оксида азота, ссли известно, что массовая доля взота в соединении составляет 30,4%, остальное кислорол. [3] № 5. Определите тип химической реакции: Pbo - sio, -pbsio, b. AgNO, + KBr ->AgBr - KNO, c. CuCh + Zn -> ZnCl + Cu №6. На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с соляной кислотой: [1] а) предложите по одному примеру металлов для реакций в пробирках 1, 2 и 3. [1] b) объясните, почему Вы выбрали именно эти металлы для реакций и пробирках 1, 2 и 3? [1] c) Напишите уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (НCI) с предложенным Вами металлом для пробирки 1. [|№7: Назовите одни фактор, который влияет на возникновение коррозии металлов. №8. Составьте уравнения химических реакций взанмодействил цинка: [1] x) с кислородом [1] b) с парами воды [1] c) с серной кислотой (H-SO,) №9. [3] в) Заполните таблицу знаками «+» или «-ю для прогнозирования возможности реакций. Pb Cu Zn хлорид свинца хлорид меди (II) хлорид цинка [1] b) расположите металлы из задания 9а в порядке уменьшения их активности. [2] с) запишите любые два уравнение протекающих реакций из задания 9a.

Answer

Давайте подробно разберём каждую из ваших задач. ### № 2 #### a) Электронно-графическая формула атома магния. Атом магния (Mg) имеет атомный номер 12, что означает, что он содержит 12 электронов. Электронная конфигурация магния будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Электронно-графическая формула может выглядеть следующим образом: ``` 1s: ↑↓ 2s: ↑↓ 2p: ↑↓ ↑↓ ↑↓ 3s: ↑↓ ``` #### b) Электронная формула атома магния. Электронная формула магния: \( \text{Mg}: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 \). ### № 3 #### a) Формула оксида алюминия. Алюминий (Al) имеет валентность 3, а кислород (O) имеет валентность 2. Формула оксида алюминия образуется с учётом их валентностей, что дает: \[ \text{Al}_2\text{O}_3 \]. #### b) Схема переноса атома кислорода при присоединении двух электронов. Кислород принимает два электрона от алюминия и становится анионом: \[ \text{O} + 2e^- \rightarrow \text{O}^{2-} \]. ### № 4 #### a) Массовая доля серы в её оксиде (SO₂). Молекулярная масса SO₂: - Масса серы (S) = 32 г/моль - Масса кислорода (O) = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - Общая масса = 32 + 32 = 64 г/моль Массовая доля серы: \[ \text{Доля S} = \frac{32}{64} \times 100\% = 50\% \] #### b) Формула оксида азота, если массовая доля азота 30,4%. Пусть формула NO₂, тогда: - Масса N = 14 г/моль - Масса O = 16 г/моль × 2 = 32 г/моль - Общая масса = 14 + 32 = 46 г/моль Анализируем массовую долю азота: \[ \frac{14}{46} \times 100\% \approx 30,4\% \] Итак, формула оксида азота: \( \text{NO}_2 \). ### № 5 Определить тип химических реакций: a) PbO + SiO₂ → PbSiO₃ - Это реакция обмена. b) AgNO₃ + KBr → AgBr + KNO₃ - Это реакция обмена. c) CuCl₂ + Zn → ZnCl₂ + Cu - Это реакция замещения. ### № 6 #### a) Металлы для реакций в пробирках 1, 2 и 3. 1. Пробирка 1: Магний (Mg) 2. Пробирка 2: Железо (Fe) 3. Пробирка 3: Медь (Cu) #### b) Объяснение выбора металлов. - Магний активно реагирует с соляной кислотой, образуя водород и хлорид магния. - Железо также активно реагирует, образуя хлорид железа и водород. - Медь не реагирует с соляной кислотой, поэтому подходит для пробирки 3, где реакции не произойдёт. #### c) Уравнение реакции соляной кислоты с магнием. \[ \text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \]. ### № 7 Фактор, влияющий на возникновение коррозии металлов: влажность воздуха. ### № 8 #### Уравнения реакций с цинком: a) С кислородом: \[ 2\text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{ZnO} \]. b) С парами воды: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \text{ (при высокой температуре)} \]. c) С серной кислотой: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]. ### № 9 #### a) Заполнение таблицы знаками «+» или «-»: - Pb: + - Cu: - - Zn: + #### b) Порядок уменьшения активности металлов: 1. Zn 2. Pb 3. Cu #### c) Уравнения протекающих реакций из задания 9a: 1. \[ \text{PbCl}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Pb} \]. 2. \[ \text{CuCl}_2 + \text{Zn} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Cu} \]. Если у вас есть дополнительные вопросы или требуется разъяснение по какому-то из пунктов, не стесняйтесь спрашивать!