Технический сульфит натрия массой 14 г, в котором массовая доля примеси сульфата натрия составляет 10 %, растворили в избытке соляной кислоты. Определите объём (н.у.) выделившегося при этом газа. (Запишите число с точностью до сотых.)
Привет! Давай разберёмся с твоим заданием по химии.
Суть задания: Нам нужно выяснить, сколько газа выделится при реакции технического сульфита натрия с соляной кислотой.
Правильное решение: Мы видим, что ты привёл правильную реакцию: \[ \text{Na}_2\text{SO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Дальше мы считаем чистую массу сульфита натрия. Из 14 г, 10% составляет сульфат натрия, значит: \[ \text{Чистая масса Na}_2\text{SO}_3 = 14 \, \text{г} \times 0.9 = 12.6 \, \text{г} \]
Затем находим количество вещества сульфита натрия: \[ n(Na_2SO_3) = \frac{m}{M} = \frac{12.6 \, \text{г}}{126 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль} \]
В результате, поскольку на каждый моль сульфита натрия выделяется 1 моль углекислого газа, то: \[ n(SO_2) = n(Na_2SO_3) = 0.1 \, \text{моль} \]
Теперь находим объём газа при нормальных условиях: \[ V(SO_2) = V_m \times n = 22.4 \, \text{л/моль} \times 0.1 \, \text{моль} = 2.24 \, \text{л} \]
Сравнение твоего ответа с правильным: Ты не предоставил ответ на задание, а правильный ответ — 2.24 л. Это означает, что ты пропустил шаги расчёта, которые важны для получения правильного ответа.
Почему твой ответ был неправильным: Необходимое внимание к расчетам с количеством вещества и объемом газа при реакции и подсчёт правильных значений — ключевые шаги в решении этой задачи. Убедись, что ты всегда используешь массу, молярную массу и формулы, необходимые для вычисления.
Если у тебя есть вопросы по конкретным этапам решения, не стесняйся спрашивать!
Пожалуйста, оцени мой ответ лайком или дизлайком!
