Оксид цинка, применяемый для изготовления цинковых белил, получают сжиганием паров цинка в кислороде. Рассчитайте расход цинка в граммах и кислорода в литрах для получения 10 г…

Для начала, давайте разберем, какое химическое уравнение описывает реакцию получения оксида цинка (ZnO) из цинка (Zn) и кислорода (O2). Уравнение выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO} \]

По этому уравнению видно, что на 2 молекулы цинка требуется 1 молекула кислорода для образования 2 молекул оксида цинка.

Теперь, чтобы получить 10 г оксида цинка (ZnO), нам нужно рассчитать, сколько цинка и кислорода нам потребуется.

1. Рассчитаем количество молей ZnO:

Молярная масса ZnO:

• Zn: 65,38 г/моль
• O: 16,00 г/моль
• ZnO: 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль

Количество молей ZnO в 10 г: \[ n_{\text{ZnO}} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{10 \text{ г}}{81,38 \text{ г/моль}} \approx 0,123 \text{ моль} \]

2. Рассчитаем количество молей Zn и O2, необходимых для получения этого количества ZnO:

По уравнению:

• 2 моль Zn дают 2 моль ZnO, значит, для 0,123 моль ZnO потребуется 0,123 моль Zn.
• 1 моль O2 дает 2 моль ZnO, значит, для 0,123 моль ZnO потребуется \( \frac{0,123}{2} \approx 0,0615 \) моль O2.

3. Переведем количество молей Zn и O2 в граммы и литры:

• Zn: Молярная масса Zn = 65,38 г/моль, \[ m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \cdot \text{молярная масса} = 0,123 \text{ моль} \cdot 65,38 \text{ г/моль} \approx 8,06 \text{ г} \]

• O2: Молярная масса O2 = 32,00 г/моль, Количество кислорода в молях составило 0,0615 моль, Для нахождения объема кислорода при нормальных условиях можно воспользоваться формулой: \[ V = n \cdot 22,4 \text{ л/моль} \] \[ V_{\text{O2}} = 0,0615 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} \approx 1,38 \text{ л} \]

Таким образом, для получения 10 г цинковых белил (ZnO) потребуется приблизительно 8,06 г цинка и 1,38 литра кислорода.