10.34. Укажите, какие из реакций могут протекать прак- тически до конца: a) CuSO4 + KOH - б) CaCO3 + HCI b) MgSO4 + NaF -> r) KOH + BaCl2 - Ответ поясните. Составьте уравнения этих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах. 10.35. Растворы каких веществ надо взять для осуще- ствления следующих реакций: а) Ca2+ + CO3 = CaCO3! б) Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2! б) Ba2+ + SO; = BaSO4! r) SO2 + 2OH- = SO}-+ H2O 10.36. Напишите уравнения двух реакций в молекуляр- ной форме, которым соответствует следующее уравнение в ионной форме: Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2! 10.37. Смешиваются водные смеси следующих веществ: CuCl2, AgNO3, HBr, Ca(OH)2. Введите в молекулярной и 53

Конечно! Давайте разберем каждую из ваших задач по шагам.

10.34. Укажите, какие из реакций могут протекать практически до конца:

1. CuSO4 + KOH

   • Реакция:
     \[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 \]
   • Сокращенная ионная форма:
     \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow \]
   • Эта реакция идет до конца, т.к. образуется нерастворимый гидроксид меди(II).

2. CaCO3 + HCl

   • Реакция:
     \[ \text{CaCO}_3 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]
   • Сокращенная ионная форма:
     \[ \text{CaCO}_3 + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{Ca}^{2+} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]
   • Эта реакция также идет до конца, образуя газ (CO₂), который уходит из раствора.

3. MgSO4 + NaF

   • Реакция:
     \[ \text{MgSO}_4 + \text{NaF} \rightarrow \text{MgF}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]
   • Сокращенная ионная форма:
     \[ \text{Mg}^{2+} + 2 \text{F}^- \rightarrow \text{MgF}_2 \downarrow \]
   • Эта реакция может протекать до конца, если образуется нерастворимый фторид магния.

4. KOH + BaCl2

   • Реакция:
     \[ 2 \text{KOH} + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 + 2 \text{KCl} \]
   • Сокращенная ионная форма:
     \[ \text{Ba}^{2+} + 2 \text{OH}^- \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 \]
   • Эта реакция также может происходить, но образующийся барий(II) гидроксид, как правило, растворим в небольших количествах.

10.35. Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций:

1. Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃

   • Необходимые растворы: Хлорид кальция (CaCl₂) и сульфат натрия (Na₂CO₃).

2. Ni²⁺ + 2OH⁻ = Ni(OH)₂

   • Необходимые растворы: Нитрат никеля (Ni(NO₃)₂) и гидроксид натрия (NaOH).

3. Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄

   • Необходимые растворы: Хлорид бария (BaCl₂) и сульфат натрия (Na₂SO₄).

4. SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O

   • Необходимые растворы: Двуокись серы (SO₂) и гидроксид натрия (NaOH).

10.36. Напишите уравнения двух реакций в молекулярной форме, которым соответствует следующее уравнение в ионной форме:

\[ \text{Mg}^{2+} + 2 \text{OH}^- = \text{Mg(OH)}_2 \]

• Реакция с сульфатом магния: \[ \text{MgSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

• Реакция с нитратом магния: \[ \text{Mg(NO}_3)_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 + 2 \text{NaNO}_3 \]

10.37. Смешиваются водные смеси следующих веществ: CuCl₂, AgNO₃, HBr, Ca(OH)₂.

• Возможные реакции:

1. CuCl₂ + AgNO₃: \[ \text{CuCl}_2 + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{AgCl} \downarrow \]

   • Уравнение в ионной форме: \[ \text{Cu}^{2+} + 2 \text{Ag}^+ + 2 \text{Cl}^- + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- + 2 \text{AgCl} \downarrow \]

2. Ca(OH)₂ + 2HBr: \[ \text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{HBr} \rightarrow \text{CaBr}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

   • Уравнение в ионной форме: \[ \text{Ca}^{2+} + 2 \text{OH}^- + 2 \text{H}^+ + 2 \text{Br}^- \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2 \text{Br}^- + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Надеюсь, эти объяснения помогут вам лучше понять материал! Если у вас есть больше вопросов или нужна более подробная помощь, не стесняйтесь спрашивать.