Сколько литров водорода образуется при взаимодействии с соляной кислотой 130 г следующих металлов? 1) Zn+2HCl->ZnCl²+H²

Чтобы определить, сколько литров водорода (H₂) образуется при реакции цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), сначала нужно найти количество вещества цинка.

1. Найдем количество молей цинка (Zn):

   • Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,4 г/моль.
   • Количество молей цинка можно найти по формуле: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( n \) — количество молей, \( m \) — масса вещества, \( M \) — молярная масса.

   Подставляем значения: \[ n_{\text{Zn}} = \frac{130 \text{ г}}{65,4 \text{ г/моль}} \approx 1,99 \text{ моль} \]

2. Запишем уравнение реакции: \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты и образует 1 моль водорода.

3. Определим количество водорода: Поскольку из 1 моля Zn образуется 1 моль H₂, то из 1,99 молей Zn также образуется 1,99 моля H₂.

4. Переведем количество молей водорода в литры: При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом: \[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \text{ л/моль} = 1,99 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 44,58 \text{ л} \]

Таким образом, при взаимодействии 130 г цинка с соляной кислотой образуется примерно 44,58 литров водорода.