"Найди модуль изменения внутренней энергии находящейся в герметичном сосуде смеси одноаномных газов 1 ( 2 г/моль) и 2 (4 г/моль), если происходит охлаждение термодинамической системы на 23 °С. Массы газов 1 и 2 равны соответственно 40 г и 61 г (Ответ округли до десятых.)"

Модуль изменения внутренней энергии можно найти по формуле:

ΔU = ΔQ - ΔW

Где ΔU - изменение внутренней энергии, ΔQ - изменение теплоты, ΔW - изменение работы.

Для газового закона идеального газа, работа ΔW можно найти по формуле:

ΔW = -PΔV

Где P - давление, ΔV - изменение объема.

Так как сосуд герметичный, то можно считать, что ΔW = 0.

Также известно, что изменение температуры ΔT = -23 °С.

Используя формулу ΔQ = nCΔT, можно найти изменение теплоты:

ΔQ = nCΔT

Где n - количество вещества в молях, C - молярная теплоемкость.

Теперь можно использовать таблицу молярных масс для вычисления количества вещества н1 и н2:

н1 = масса1 / молярная масса1 = 40 г / 2 г/моль = 20 моль н2 = масса2 / молярная масса2 = 61 г / 4 г/моль = 15.25 моль

Теперь можно использовать известные значения и подставить их в формулу для изменения теплоты:

ΔQ = (н1C1 + н2C2)ΔT

Где С1 и С2 - молярные теплоемкости соответствующих газов. Если эти данные не предоставлены, я не знаю, как решить задачу. Также, я не знаю значения С1 и С2 для данных газов, поэтому я не могу решить эту задачу.

Поэтому ответ на вопрос будет: Я не знаю.