"Найди модуль изменения внутренней энергии находящейся в герметичном сосуде смеси одноаномных газов 1 ( 2 г/моль) и 2 (4 г/моль), если происходит охлаждение термодинамической системы на 23 °С. Массы газов 1 и 2 равны соответственно 40 г и 61 г (Ответ округли до десятых.)"

Мы можем использовать формулу изменения внутренней энергии ΔU = nCΔT, где n - количество вещества, C - молярная теплоемкость и ΔT - изменение температуры.

Для газа 1: n1 = m1 / M1 = 40 г / 2 г/моль = 20 моль C1 = Cp1 = Cv1 для одноатомного газа = (5/2)R

Для газа 2: n2 = m2 / M2 = 61 г / 4 г/моль = 15,25 моль C2 = Cp2 = Cv2 для одноатомного газа = (5/2)R

Таким образом, для каждого газа ΔU будет равна: ΔU1 = n1 * C1 * ΔT = 20 моль * (5/2)R * (-23 °С) = -230 моль * R °С ΔU2 = n2 * C2 * ΔT = 15,25 моль * (5/2)R * (-23 °С) = -175,625 моль * R °С

Общее изменение внутренней энергии ΔU будет равно сумме изменений для каждого газа: ΔU = ΔU1 + ΔU2 = -230 моль * R °С + -175,625 моль * R °С = -405,625 моль * R °С

Ответ: ΔU ≈ -405,6 моль * R °С.