Вычислите значение АН", AS", AG" для реакции: 50, +218828+21,0). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Решение: По таблице «Термодинамические константы некоторых…
Вычислите значение АН", AS", AG" для реакции: 50, +218828+21,0). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? Решение: По таблице «Термодинамические константы некоторых веществя находим энтальпию, энтропию и энергию Гиббса для всех веществ в реакции. Обращать внимание на агрегатное состояние веществ! 25m SO2HS 1 -296,9 248,1 -300,37 2H₂O 2 2 -20,15 2 0 п. моль -285,84 ДН", кДж/моль 205,64 31,88 -33,02 0 69,96 ДЅ", Дж/моль К -237,5 ДС, кДж/моль Находим значения ДН", AG, AS AH" р-ции= (2*AH(S) + 2*AH (H₂O)) - (AH(SO₂) + 2*ΔΗ (HS)) = (2*0+2*(-285,84))-(-296,9+2*(- 20,15))=-261,48 кДж/моль <0 AS" р-ции (2*48°(S) + 2*AS (H₂O)) - (AS (SO₂) +2*AS (HS))=(2*31,88+2*69,96)-(248,1 + 2*205,64) --455,7 Дж/моль К <0 AG " р-ции= (2*AG(S) + 2*AG"(H₂O))-(AG(SO₂) + 2*AG (HS)) = (2*0+2*(-237,5)) -(-300,37 + 2*(- 33.02))--108,59 кДж/моль <0. Ответ: реакция протекает самопроизвольно при низких температурах
Для вычисления значения ΔH°, ΔS° и ΔG° для данной реакции, вам необходимо использовать термодинамические данные для веществ, участвующих в реакции. Давайте рассмотрим, как это сделать шаг за шагом.
Исходные данные, которые вы привели, у нас уже есть. Теперь мы можем использовать их для расчета:
Вычисление ΔH°: \[ \Delta H°_{\text{реакции}} = \left(2 \cdot \Delta H_f^{\circ}(H_2O) + 2 \cdot \Delta H_f^{\circ}(S)\right) - \left(\Delta H_f^{\circ}(SO_2) + 2 \cdot \Delta H_f^{\circ}(HS)\right) \]
Подставляя значения: \[ \Delta H°_{\text{реакции}} = \left(2 \cdot 0 + 2 \cdot (-285,84)\right) - \left(-296,9 + 2 \cdot (-20,15)\right) \] \[ = (0 - 571,68) - (-296,9 - 40,3) \] \[ = -571,68 - (-337,2) = -571,68 + 337,2 = -234,48 \text{ кДж/моль} \]
Вычисление ΔS°: \[ \Delta S°_{\text{реакции}} = \left(2 \cdot S(H_2O) + 2 \cdot S(S)\right) - \left(S(SO_2) + 2 \cdot S(HS)\right) \]
Подставляя значения: \[ \Delta S°_{\text{реакции}} = \left(2 \cdot 69,96 + 2 \cdot 31,88\right) - \left(248,1 + 2 \cdot 205,64\right) \] \[ = (139,92 + 63,76) - (248,1 + 411,28) \] \[ = 203,68 - 659,38 = -455,7 \text{ Дж/моль·К} \]
Вычисление ΔG°: \[ \Delta G°_{\text{реакции}} = \left(2 \cdot G(H_2O) + 2 \cdot G(S)\right) - \left(G(SO_2) + 2 \cdot G(HS)\right) \]
Подставляя значения: \[ \Delta G°_{\text{реакции}} = \left(2 \cdot (-237,5) + 2 \cdot 0\right) - \left(-300,37 + 2 \cdot (-33,02)\right) \] \[ = (-475 + 0) - (-300,37 - 66,04) \] \[ = -475 - (-366,41) = -475 + 366,41 = -108,59 \text{ кДж/моль} \]
Теперь, когда мы получили значения:
- ΔH° = -234,48 кДж/моль
- ΔS° = -455,7 Дж/моль·К
- ΔG° = -108,59 кДж/моль
Вывод: Поскольку ΔG° < 0, это свидетельствует о том, что реакция может протекать самопроизвольно при низких температурах.
Если у вас есть дополнительные вопросы или если требуется более подробное объяснение, не стесняйтесь спрашивать!
