Найдите массу соли, образующейся при взаимодействии оксида магния массой 8г с фосфорной кислотой
Чтобы найти массу соли, образующейся при взаимодействии оксида магния (MgO) с фосфорной кислотой (H₃PO₄), нам нужно сначала записать уравнение реакции между этими веществами.
Реакция между оксидом магния и фосфорной кислотой протекает по следующему уравнению:
\[ \text{MgO} + \text{H₃PO₄} \rightarrow \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O} \]
Однако, у нас в данном случае оксид магния реагирует с фосфорной кислотой в соотношении 3:2, образуя соль — фосфат магния.
Находим количество вещества оксида магния:
Молярная масса MgO:- Mg (магний) = 24 г/моль
- O (кислород) = 16 г/моль
\[ \text{ММ MgO} = 24 + 16 = 40 \, \text{г/моль} \]
Количество вещества (n) оксида магния равняется: \[ n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{8 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль} \]
Определяем необходимое количество фосфорной кислоты:
Из уравнения реакции видно, что для 1 mola MgO потребуется 2 mol H₃PO₄. Значит, для 0.2 mol MgO потребуется: \[ 0.2 \, \text{моль MgO} \times 2 = 0.4 \, \text{моль H₃PO₄} \]Нахождение массы соли:
Для образования фосфата магния (Mg₃(PO₄)₂), который образуется в результате реакции, требуется 3 моль MgO. При взаимодействии 0.2 mol MgO образуется: \[ \frac{1}{3} \, \text{моль} \, \text{Mg}_3(\text{PO}_4)_2 \]Теперь найдем массу фосфата магния: Молярная масса Mg₃(PO₄)₂:
- Mg (магний) = 24 г/моль, и у нас 3 атома: \( 3 \times 24 = 72 \, \text{г} \)
- P (фосфор) = 31 г/моль, у нас 2 атома: \( 2 \times 31 = 62 \, \text{г} \)
- O (кислород) = 16 г/моль, у нас 8 атомов: \( 8 \times 16 = 128 \, \text{г} \)
Таким образом, молярная масса фосфата магния: \[ 72 + 62 + 128 = 262 \, \text{г/моль} \]
Подсчитаем массу фосфата магния: \[ \text{масса} = n \times \text{молярная масса} = \frac{1}{3} \, \text{моль} \times 262 \, \text{г/моль} = 87.33 \, \text{г} \]
Таким образом, при взаимодействии 8 г оксида магния с фосфорной кислотой образуется приблизительно 87.33 г фосфата магния.
