Какой должна быть масса (г) образца меди, чтобы в нем находилось то же число атомов, которое содержится в образце железа массой 5,6? 1) 2,8 2) 28 3) 5,6 4) 6,4

Для решения задачи необходимо использовать понятие количества вещества и число Авогадро.

Сначала найдем количество вещества (\(n\)) в образце железа. Молярная масса железа (\(Fe\)) составляет примерно 56 г/моль. Для образца массой 5,6 г:

\[ n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{5,6 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль} \]

Теперь определим, сколько граммов меди (Cu) потребуется для того, чтобы содержать то же количество атомов. Молярная масса меди составляет примерно 64 г/моль.

Так как количество вещества у меди должно быть равно количеству вещества у железа, мы можем определить массу меди следующим образом:

\[ m_{Cu} = n_{Cu} \cdot M_{Cu} = n_{Fe} \cdot M_{Cu} \] \[ m_{Cu} = 0,1 \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = 6,4 \text{ г} \]

Таким образом, масса образца меди, чтобы содержать такое же количество атомов, как образец железа массой 5,6 г, должна составлять 6,4 г.

Правильный ответ: 4) 6,4.