Какой должна быть масса (г) образца меди, чтобы в нем находилось то же число атомов, которое содержится в образце железа массой 5,6? 1) 2,8 2) 28 3) 5,6 4) 6,4
Чтобы найти массу меди, содержащую такое же количество атомов, что и в образце железа массой 5,6 г, нужно использовать концепцию молей и авогадрово число.
Находим количество молей железа: Молярная масса железа (Fe) примерно 56 г/моль.
Количество молей железа: \[ n_{Fe} = \frac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \frac{5{,}6 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 0{,}1 \, \text{моль} \]
Теперь находим, сколько грамм меди нужно для такого же количества молей: Молярная масса меди (Cu) примерно 64 г/моль.
Поскольку количество молей меди должно быть равно количеству молей железа, то: \[ n_{Cu} = n_{Fe} = 0{,}1 \, \text{моль} \]
Теперь найдем массу меди: \[ m_{Cu} = n_{Cu} \times M_{Cu} = 0{,}1 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 6{,}4 \, \text{г} \]
Таким образом, ответ: 6,4 г (вариант 4).
