Относительная молекулярная масса соединения, молекула которого содержит два атома неизвестного элемента и один атом кислорода, составляет 87. Назовите элемент и запишите формулу…

Давайте обозначим неизвестный элемент символом \( X \). Поскольку в соединении содержится два атома этого элемента и один атом кислорода, формула вещества будет \( X_2O \).

Относительная молекулярная масса соединения вычисляется по формуле:

\[ M(X_2O) = 2M(X) + M(O) \]

Значение относительной атомной массы кислорода \( M(O) \) составляет примерно 16. Таким образом:

\[ M(X_2O) = 2M(X) + 16 \]

По условию задачи, полная молекулярная масса равна 87:

\[ 2M(X) + 16 = 87 \]

Теперь решим это уравнение:

\[ 2M(X) = 87 - 16 \] \[ 2M(X) = 71 \] \[ M(X) = \frac{71}{2} = 35.5 \]

Поскольку относительная атомная масса элементов обычно является целым числом, предположим, что \( X \) — это хлор с относительной атомной массой примерно 35.5.

Таким образом, элементом является хлор (Cl), а формула соединения — \( Cl_2O \).